在如图所示的装置中，a的金属活泼性在氢前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )
| A．a是正极，b是负极 |
| B．碳棒上有气体放出 |
| C．a极上发生了氧化反应 |
| D．溶液中H+从a极移动到b极 |
2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣.16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是( )
| A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
| B．将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
| C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 |
| D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe→Fe3＋+3e－，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀 |
纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e- Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH- 下列说法中正确的是（ ）
| A．锌是正极，氧化银是负极 | B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应。 |
| C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动。 | |
| D．在电池放电的过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变。 |
把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，
如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是
| A．I和III | B．I和IV |
| C．II和III | D．II和IV |
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（
）中形成的，电池总反应方程式为：
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
| A．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被氧化为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1 |
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。
下列说法不正确的是 （ ）
|
A．在改质器中主要发生的反应为CXHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 | B．移位反应器中CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  。温度越高，CO转化率越大 |
| C．负极排出的气体主要是CO2 | |
| D．该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O |
在右图所示的原电池中，负极发生的反应是
| A．Cu2+ + 2e- ="=" Cu | B．Cu－2e- ="=" Cu2+ |
| C．2H+ + 2e- ="=" H2↑ | D．Zn－2e- ="=" Zn2+ |