一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH = 4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
| A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e- = 28OH- |
| B．放电一段时间后，负极周围的pH升高 |
| C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |
| D．每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol |
下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是
| A．钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极 |
| B．将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生 |
| C．用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生 |
| D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 |
下列有关说法正确的是
A．锌锰干电池中，锌电极是正极
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，
电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g |
将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是
| A．甲装置子中电能转化为化学能 | B．乙装置中电能转化为化学能 |
| C．甲装置中铜片表面有气泡产生 | D．乙装置中铜片表面有气泡生成 |
下列说法正确的是（ ）。
| A．凡是放热反应都是自发的 | B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 |
| C．熵增大的反应都是自发反应 | D．电解池的反应是属于自发反应 |
下列事实不能用原电池理论解释的是（ ）
| A．铝片不用特殊方法保存 |
| B．生铁比纯铁易生锈 |
| C．制氢气时用粗锌而不用纯锌 |
| D．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉” |
