下列各种情况下，可以大量共存的离子组是

1. A.
   使pH试纸呈红色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
2. B.
   由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
3. C.
   与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺
4. D.
   使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-

对下列事实的解释正确的是

1. A.
   在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
2. B.
   浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸
3. C.
   常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
4. D.
   反应CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

已知下述三个实验均能发生化学反应

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

1. A.
   实验①中铁钉只做还原剂
2. B.
   上述实验证明Fe³⁺既显氧化性又显还原性
3. C.
   实验③中发生的是置换反应
4. D.
   上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸，取三种金属：A．铁片、B．铜片、C．铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为______
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，这种试剂的编号是______
（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是______，该反应的氧化剂是______
（4）室温下，有一种试剂能和三种金属发生反应，该试剂的编号是______，其中有一种金属反应的现象最为明显，可以观察到______ 现象，另外两种金属反应现象不明显的原因是______．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N_A
2. B.
   1molNa₂O₂溶于水时转移的电子数为2N_A
3. C.
   一定温度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同
4. D.
   1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N_A

Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
（1）假设3：______．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若假设1成立，则实验现象是______．
（3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______．简述你的理由______．
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______、______、______．
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（5）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．

下列生活垃圾的分类正确的是

1. A.
   瓜皮果壳--可回收垃圾
2. B.
   塑料--危险废物
3. C.
   厨余垃圾--有机垃圾
4. D.
   干电池--可回收垃圾

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上．
（2）过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有______．
（3）蒸发操作时应将液体放在______中加热，等加热至______时即停止加热．
（4）在样品的溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，作用是______，反应的离子方程式是______．
（5）在滤液中加入盐酸的作用是______，发生反应的化学方程式是______．
（6）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为______．

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略），下列说法不正确的是

1. A.
   若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液
2. B.
   若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y
3. C.
   若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质
4. D.
   若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14

下列离子方程式书写错误的是

1. A.
   将过量NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液中：
2. B.
   向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至刚好沉淀完全：
3. C.
   向Ca（ClO）₂溶液中通入适量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   向FeBr₂溶液中加入过量氯水：