以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2-
2. B.
   0.1mol OH^-含0.9N_A个电子
3. C.
   18g水（H₂O）中含3N_A个原子
4. D.
   标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃______；
②从碘水中提取碘______；
③用自来水制取蒸馏水______；
④分离植物油和水______；
⑤除去食盐水中的泥沙______；
⑥与海水晒盐原理相符的是______．
（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：______；离子方程式为：______．
白色的Fe（OH）₂在空气中发生的颜色变化为______．反应的化学方程式为：______．

（1）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br₂　　　　　　
②使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b为进一步探究溴水和FeSO₄溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：

	操作	实验现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH	最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应

①方案1的结论是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO₄溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   氧化钠与水反应：Na₂O+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
2. B.
   稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
4. D.
   石灰石与盐酸反应制CO₂：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

写出下列反应的离子方程式．
（1）澄清石灰水与Na₂CO₃溶液混合______；
（2）将少量Na₂CO₃溶液加入稀盐酸______；
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应______；
（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合______．

某同学按下列步骤配制500mL0.200mol?L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为______ g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是： ______
（3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： ______
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施： ______
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意什么问题： ______

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L^-1，请说明理由．答：______．

氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH₂中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，生成22.4LH₂转移的电子数为2N_A
2. B.
   H₂O是氧化剂
3. C.
   CaH₂既是氧化剂又是还原剂
4. D.
   H₂既是氧化产物又是还原产物

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂应具备的性质是

1. A.
   不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
2. B.
   不溶于水，且比水更容易使碘溶解
3. C.
   不溶于水，且必须比水密度大
4. D.
   不溶于水，且必须比水密度小

将足量的铜与一定体积 10mol?L^-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO₃）₂溶液和NO₂、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L O₂（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝酸．发生反应为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．若向所得Cu（NO₃）₂溶液中加入5mol?L^-1NaOH溶液使Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

1. A.
   40 mL
2. B.
   60 mL
3. C.
   80 mL
4. D.
   100 mL

某溶液中可能含有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺中的一种或几种．根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中．
（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是______．离子方程式是______；
（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是______，肯定不含的离子是______，离子方程式是______﹑______﹑______．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是______，离子方程式是______．