铝土矿是工业上制取铝的基本原料．为了除去铝土矿中的少量Fe₂0₃和Si0₄等杂质制得纯净的Al₂0₃，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

（1）操作过程中的试剂或方法：A是______，B是______，C是______．
（2）在溶液乙中通入过量C0₂后发生反应的离子方程式为______．
（3）如果A、B互换，则通C0₂应改加______．
（4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______（写化学式）．

含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）₂______　Fe₂O₃______　Na₂FeO₄______
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl₃溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为______．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至______色液体，停止加热，用______物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式______．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na₂FeO₄的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数______．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe²⁺易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现______（“氧化性”“还原性”）．

下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

1. A.
   加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ba²⁺
2. B.
   某溶液先加入淀粉溶液，无变化，再滴入少量H₂O₂溶液后，溶液变蓝，说明有I^-
3. C.
   加入盐酸产生能使澄清石灰水这浑浊的气体，由原溶液中一定有CO₃^2-或HCO₃^-
4. D.
   往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明一定有SO₄^2-或Ag⁺

在常温下，发生下列几种反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-　 ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-根据上述反应，判断下列结论中错误的是

1. A.
   溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-
2. B.
   Z₂在①、③反应中为还原剂
3. C.
   氧化性强弱的顺序为：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺
4. D.
   X²⁺是XO₄^-的还原产物

下列离子方程式正确的是

1. A.
   NaHS水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-
2. B.
   向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   Ba（OH）₂溶液恰好中和NaHSO₄的酸性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法．由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛应用．其简化的工艺流程如图所示：

反应①：Si（粗）+3HCl（g） SiHCl₃（l）+H₂（g）
反应②：SiHCl₃+H₂ Si（纯）+3HCl
（1）制备三氯氢硅的反应为：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）；△H=-210kJ?mol^-1．伴随的副反应有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）；△H=-241kJ?mol^-1．SiCl₄在一定条件下与H₂反应可转化为SiHCl₃，反应的热化学方程式为：SiCl₄（g）+H₂（g）═SiHCl₃（g）+HCl（g）；△H=______．
（2）假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①HCl中的利用率为75%，反应②中和H₂的利用率为80%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是______．
（3）由于SiH₄具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法．工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是______；
整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为______；
整个系统还必须与氧隔绝，其原因是______．
（4）若将硅棒与铁棒用导线相连浸在氢氧化钠溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为：______
（5）硅能用于合成硅橡胶，右图是硅橡胶中的一种，其主要优点是玻璃化温度低，耐辐射性能好，则该硅橡胶的化学式为______．

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co（OH）₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN+K₂CO₃=2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ NaCl+2O₂↑
下列说法不正确是

1. A.
   氧化性（酸性溶液）：FeCl₃＞Co（OH）₃＞I₂
2. B.
   还原性（碱性溶液）：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃
3. C.
   热稳定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO
4. D.
   酸性（水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN

现有①NaOH ②Al₂（SO₄）₃ ③Ba（NO₃）₂④CuSO₄⑤FeCl₃ ⑥淀粉溶液 ⑦KI 这7种溶液

1. A.
   不需外加试剂即可鉴别
2. B.
   必须外加试剂才能鉴别
3. C.
   如有碘水即能全部鉴别
4. D.
   另有一种溶液即可鉴别

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

1. A.
   定容时仰视液面
2. B.
   定容时俯视液面
3. C.
   容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
4. D.
   容量瓶中原来有少量蒸馏水

C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu₂0、C0₂、CO．现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体．测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的

1. A.
   固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应
2. B.
   试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol
3. C.
   反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g
4. D.
   反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol