相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g?cm^-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   mol?L^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

下列物质中，与0.1molH₂O含相同氢原子数的物质是

1. A.
   0.3molHNO₃
2. B.
   0.1N_A个H₃PO₄分子
3. C.
   2.4gCH₄
4. D.
   标准状况下4.48LHCl

硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用原料．请回答下列问题：
（1）硫酸工业尾气中SO₂、O₂的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O₂的体积分数为20.5%，且不含SO₂），使SO₂的体积分数由0.4%降为0.2%．
①通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为______．
②通入空气后的混合气体中O₂的体积分数为______．
（2）在400℃时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×10³L/h的速率通过V₂O₅催化剂层后，再与NH₃混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到（NH₄）₂SO₄晶体．
①生产中，NH₃的通过速率约为______L/h时，原子利用率最高（设SO₂的转化率为100%）．
②某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×10⁵m³．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？

下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是

1. A.
   H₂+Cl₂2HCl
2. B.
   Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
3. C.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
4. D.
   MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   用白醋除铁锈：Fe₂O₃+6H⁺═3H₂O+2Fe³⁺
2. B.
   向NH₄HCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液并加热：Ba²⁺+2OH^-+N+HCNH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓
3. C.
   用过量冷氨水吸收SO₂：SO₂+NH₃?H₂O═HS+N
4. D.
   用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO₂+2OH^-═2N+H₂O

（1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有______．
（2）国际上规定，______叫做阿伏加德罗常数．
（3）在水溶液里或______下能够导电的______叫做电解质．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成______，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
（5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有______；元素化合价升高，该物质发生______反应．
（6）离子反应特有的守恒关系为______守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为______守恒．
（7）将______滴入______中可制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为______．

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
3. C.
   用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
4. D.
   Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的其它仪器有：______．
（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸体积为______ mL．（计算结果保留一位小数）
（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．量取浓硫酸的量筒内有少量水；
B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中；
C．住容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶
E．定容时仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有______（填写字母）；无影响有______．

当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
（1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为______（填化学式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L^-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L^-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解______ mol Cu和______g Fe．
（3）200mL 16mol?L^-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO₂，则反应结束后，产生气体的体积为______（标准状况下），溶液中c（H⁺）：c（NO^-₃）=______（忽略HNO₃的挥发）．
（4）用试管将（3）反应产生的NO₂收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的______．试管中的液体的物质的量浓度为______．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO₂中混有N₂O₄气体，试管中的液体的物质的量浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

已知实验室检验Mn²⁺的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Na⁺+7H₂O+5口下列说法中不正确的是

1. A.
   NaBiO₃是可溶性的盐，可完全电离
2. B.
   MnO₄^-是氧化产物
3. C.
   口内粒子为Bi³⁺，是还原产物
4. D.
   NaBiO₃在酸性环境下具有强氧化性