下列物质：①银②石墨③氯气④氯化钠固体⑤硫酸⑥纯净的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩二氧化硫（注：填序号）
其中能导电的是________，属于电解质的是________，既不是电解质，也不是非电解质的是________，属于强电解质的是________．

D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）B的同素异形体的名称为：______；H的化学式为：______．
（2）写出D与H反应的离子方程式______．
（3）用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为：______．
（4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：______．
a．氯水和KSCN溶液　　　b．氢氧化钠溶液　　　 c．酸性KMnO₄溶液
（5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为______mol，收集到标准状况下的气体体积为______．

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑　　①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑　　 ②
SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑　　　　　　　　　　 ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为______%．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和 4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO_{3______}mol，共消耗Na₂CO₃______ mol（得到的固体中无SiO₂）．
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃与 SiO₂的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO_{2______}mol．
（4）若用100mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃y mol，试确定y与x的关系式______．

将4.6 g Na和2.7 g　Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL．下列说法正确的是

1. A.
   反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
2. B.
   参加反应的水的质量与加入Al的质量相等
3. C.
   所得溶液中Na⁺和Al³⁺的物质的量之比为2：1
4. D.
   所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______
A．40.32L　　B． 6.72L　　C．20.16L　　D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______．
A． 0.25mol　　　　B． 0.2mol　　　　C．0.15mol　　　 D．0.1mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为______．

（1）HCl的相对分子质量为______，HCl的摩尔质量为______，49g H₂SO₄的物质的量为______；
（2）0.5mol的Fe含______个铁原子，质量是______g，12.04×10²³个铁原子约是______mol．
（3）在标准状况下：0.5mol HCl气体占有的体积约为______，33.6L H₂的物质的量是______，16g O₂的体积是______．44.8L N₂中含有的N₂分子数是______．
（4）100mL 1mol?L^-1 氯化铝溶液中Al³⁺的物质的量为______，Al³⁺的浓度为______，Cl^-的浓度为______，与300mL 1mol?L^-1 氯化钠溶液中Cl^-的浓度相同______（填“是”或“否”）．

如图所示，C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．A和B由相同的元素组成．
根据图中所示的转化关系，试回答下列问题：


（1）C的结构式是______，F的电子式是______，反应③的反应类型是______．
（2）写出各物质的化学式：H______，I______，D______，J______．
（3）实验室配制K溶液时要加入少量的______，配制J溶液时要加入少量的______．
（4）写出反应②④的离子方程式：
②______；
④______．

无机化学可根据其组成和性质进行分类，如图所示的分类方法的名称是

1. A.
   交叉图
2. B.
   树状图
3. C.
   柱状图
4. D.
   单一分类法

下列有关实验原理，操作方法和说法都正确的是

1. A.
   某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明其溶液中一定含SO₄^2-
2. B.
   将含有SO₂杂质的CO₂气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO₂气体
3. C.
   某钠的碳酸盐（含NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种）试样0.168g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成
4. D.
   某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，将得到沉淀分离出来溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃?H₂0+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
2. B.
   氯化钠与浓硫酸混合加热：H₂SO₄+2Cl^-SO₂↑+Cl₂↑+H₂O
3. C.
   磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
4. D.
   明矾溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓