下列离子反应方程式正确的是

1. A.
   氧化铁溶于氢碘酸　Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液　2AgCl_（s）+S^2-═Ag₂S_（s）+2Cl^-
3. C.
   铜与浓硫酸共热　Cu+4H⁺+SO₄^2-Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
4. D.
   电解氯化镁溶液　2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

在水溶液中，下列电离方程式正确的是

1. A.
   NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
2. B.
   Ba（NO₃）₂=Ba⁺²+2NO₃^-
3. C.
   AlCl₃=Al³⁺+Cl₃^-
4. D.
   Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-

下列说法正确的是

1. A.
   空气中大量的二氧化碳溶于水，形成酸雨
2. B.
   造成“水华”或“赤潮”的主要原因是大量含有Cl、S等化合物的任意排放
3. C.
   除去废水中的Hg²⁺，可以加入S^2-等使其沉淀
4. D.
   填埋或焚烧是处理垃圾的最好方法

xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，对m和R²⁺、R³⁺判断正确的是

1. A.
   m=4，R²⁺是氧化剂
2. B.
   2m=y，R³⁺是氧化剂
3. C.
   m=4，R²⁺是还原剂
4. D.
   m=，R³⁺是还原剂

1mol H₂SO₄ 的质量是________g，含________个分子，含________mol 氧原子，能和________ mol NaOH完全反应．

下列可以除去杂质的方法正确的是

1. A.
   溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
2. B.
   除去乙烷中的乙烯，通入足量酸性KMnO₄溶液中，再通入浓硫酸中
3. C.
   溴乙烷中含有少量乙醇杂质，加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷
4. D.
   硝基苯中含有少量酸杂质，加氢氧化钠溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离

准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol?L^-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．则所用硫酸物质的量浓度为

1. A.
   1.75mol?L^-
2. B.
   3.50mol?L^-1
3. C.
   0.85mol?L^-1
4. D.
   无法确定

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）；②______．
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO^2-₄）=1.0mmol?L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-₄）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应．
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₇，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为______．
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为______（用含字母的代数式表示）．

已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如图，（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为______
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：______．
（3）反应①②③④中属于置换反应的是______　（填序号）．
（4）反应②的离子方程式为______
（5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式______
②电解一段时间后转移______mol电子，溶液的pH______（填“升高”、“不变”、“降低”）

实验室保存化学试剂选用容器不当的是

1. A.
   
   广口瓶
2. B.
   
   细口瓶
3. C.
   
   细口瓶
4. D.
   
   棕色细口瓶