为了证实木炭和浓H₂SO₄的反应产物，可用下列流程进行验证（箭头表示气体的流向）．

回答下列问题：
（1）根据上述流程中什么现象证明产物是H₂O、CO₂、SO₂：______；______；______．
（2）酸性KMnO₄溶液的作用是______，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液？______．（填“能”或“不能”），请写出化学反应方程式______（若回答不能，则此空不用答题）

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
2. B.
   氯气跟水反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
3. C.
   将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO^-₃═2H₂O+NO
4. D.
   AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀．
⑤______．
⑥______．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：______．
（2）步骤③中，加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其原因是______．
（3）除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）₃的Ksp=2.64×10^-39）．
下列说法正确的是______（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为6Fe²⁺+Cl+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是______．
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H₂SO₄溶液、蒸馏水、pH试纸）．

在Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是________mol．

下列实验能达到目的是

1. A.
   将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
2. B.
   将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
3. C.
   用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
4. D.
   加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   Na₂S溶液的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
2. B.
   NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+H₂O?H₂ CO₃+OH^-
3. C.
   NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
4. D.
   把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl₂溶液500mL，，回答下列问题：
（1）根据计算，所需MgCl₂的质量为______g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为______ g．
（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻棒外，还要______和______．实验过程中玻璃棒的作用是______和______．
（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是______（填选项代号）
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些　B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水　　　 D．定容时仰视 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

1. A.
   过滤时，玻璃棒与三层滤纸
2. B.
   分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
3. C.
   过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
4. D.
   用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性．取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO₂气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g．则该碱式盐的化学式是

1. A.
   Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O
2. B.
   Al₄Mg₁₂（OH）₃₄CO₃?8H₂O
3. C.
   Al₂Mg₄（OH）₁₆CO₃?4H₂O
4. D.
   Al₃Mg₆（OH）₃₄CO₃?8H₂O

依据常用危险化学品分类，下列选项正确的是

1. A.
   氢氧化钾
2. B.
   高锰酸钾
3. C.
   红磷
4. D.
   浓硫酸