题目内容
为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证（箭头表示气体的流向）．
回答下列问题：
（1）根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：______；______；______．
（2）酸性KMnO4溶液的作用是______，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液？______．（填“能”或“不能”），请写出化学反应方程式______（若回答不能，则此空不用答题）
解：（1）无水硫酸铜变蓝，证明有H2O，品红试液I褪色，证明有SO2，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，证明有CO2，
故答案为：无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2；
（2）品红试液I褪色，证明有SO2，溴水具有氧化性，也可以氧化SO2，故答案为：去除SO2；能；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
分析：（1）根据二氧化碳和二氧化硫的性质进行解答；
（2）高锰酸钾、溴水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，据此即可解答．
点评：本题考查了浓硫酸的性质应用，关键是理解掌握二氧化硫的性质，难度中等．
故答案为：无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2；
（2）品红试液I褪色，证明有SO2，溴水具有氧化性，也可以氧化SO2，故答案为：去除SO2；能；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
分析：（1）根据二氧化碳和二氧化硫的性质进行解答；
（2）高锰酸钾、溴水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，据此即可解答．
点评：本题考查了浓硫酸的性质应用，关键是理解掌握二氧化硫的性质，难度中等．
练习册系列答案
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用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
在如图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液．某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．
| 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
| 1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液 | ________ | ---- |
| 2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色． | ________ |
| 3：将镁条投入稀盐酸中 | ________ | Mg+2H+=Mg2++H2↑ |
| 4：将铝条投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈，产生无色气体 | ________ |