市场上销售的“84''消毒液在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，能漂白某些有色物质，你认为它的有效成分可能是

1. A.
   Na₂O₂
2. B.
   Na₂CO₃
3. C.
   NaClO
4. D.
   KMnO₄

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
2. B.
   往5mL浓氨水中滴加5滴0.1mol?L^-1的氯化铝溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5 H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
4. D.
   尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

下列物质在一定条件下不能和水反应的是

1. A.
   NH₃
2. B.
   Cu
3. C.
   乙烯
4. D.
   淀粉

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是

1. A.
   由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃
2. B.
   变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-
3. C.
   若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
4. D.
   若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

按要求填空：
（1）写出下列原子团的电子式：甲基______　　　 氢氧根离子______
（2）写出化学反应的方程式：
①把浓H₂SO₄，浓HNO₃和甲苯混合加热制备TNT______
②2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应______
（3）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的系统命名为______．

关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是

1. A.
   ①可用于分离苯和溴苯的混合物
2. B.
   ①可用于分离乙酸和乙醇的混合物
3. C.
   ②可用于分解NH₄Cl制备NH₃
4. D.
   ②可用于Ca（OH）₂与NH₄Cl共热制备NH₃

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	a	b	c
A	Al2O3	AlCl3	Al（OH）3
B	NH3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

提供的试剂：
饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH=4～5的目的是______；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是______；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol?L^-1NaCl溶液，需要称取的质量为______g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有______（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是______．

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL与锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍成酸性．加入锌粉的目的是______．
（2）向（1）锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO₄溶液滴定上一步骤所得的溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02moL，滴定中被还原成Mn²⁺．写出发生反应的离子方程式：______
（3）上述实验滴定时，指示剂应该______（填“加”或“不加”），判断滴定终点的现象是：______
（4）再重复（1）、（2）步骤两次，滴定消耗0.01moL/KMnO₄溶液平均体积为19.98moL．计算确定该晶体中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）

下列六个说法可以实现的个数是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；
⑥两种氧化物发生反应有气体生成．

1. A.
   6个
2. B.
   5个
3. C.
   4个
4. D.
   不多于3个