为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），请从如图所示选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值．其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低．

回答下列问题：
（1）实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择______（填装置序号）．
（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须进行的操作是______．
（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）______．
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
第一，打开b，向E装置右管中加适量水；
第二______．
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面．此时应进行的操作是______．
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n　mol，则用含n和V的式子表示m=______．

实验室制取下列气体不能够获得成功的是

1. A.
   制取氢气
2. B.
   测定乙醇的结构式
3. C.
   合成氨并检验氨的生成
4. D.
   制取乙烯

实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

1. A.
   向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe（OH）₃胶体
2. B.
   不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
3. C.
   用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化，临近滴定终点，每加一滴测一次
4. D.
   用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

据某网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物滑石粉．已知滑石粉的化学式为Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂，色白、滑爽、柔软、耐火．下列有关说法不正确的是

1. A.
   滑石粉属于无机硅酸盐类物质
2. B.
   滑石粉的组成可表示为3MgO?4SiO₂?H₂O
3. C.
   爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软和耐火性
4. D.
   滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应

在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

1. A.
   常温下，28g乙烯与已烯混合物中所含共价键数目为6N_A
2. B.
   1molNaHSO₄熔化后阴阳离子数之和为3N_A
3. C.
   2.0gD₂O的中子数为N_A
4. D.
   标况下22.4LNO与33.6LO₂混合后气体分子数小于2.5N_A电解

某同学创新设计制备氢氧化亚铁的实验方案：
（一）查阅资料
资料1：乙醇不与氢氧化钠或硫酸亚铁反应；乙醇与水互溶，氢氧化钠能溶于乙醇；硫酸亚铁在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小．氮气不能与铜反应．
资料2：几种含铁物质的颜色

化学式	Fe	FeO	Fe2O3	Fe3O4	Fe（OH）2	Fe（OH）3
颜色	银白色	黑色	红色	黑色	白色	红褐色

（二）实验步骤及现象
①取少量的新制硫酸亚铁晶体于大试管中，向其中加入5mL热蒸馏水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL无水乙醇，这时会发现溶液中有小气泡逸出，静置，直到无小气泡冒出为止．
②另取一支试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5mL无水乙醇，充分溶解后静置．
③用长胶头滴管吸取新配制的氢氧化钠的乙醇溶液，伸入硫酸亚铁溶液中，慢慢地挤压橡胶头，连续吸取几次，使之充分反应，静置片刻，这时在试管底会有大量的白色凝乳状溶胶沉降．
④小心地倒去上层溶液，再向试管中加入3mL无水乙醇洗涤，连续洗涤两三次，这时白色的凝乳状溶胶会变成白色固体，然后倒在滤纸上使乙醇充分挥发，便得到白色固体粉末．
（1）为避免硫酸亚铁在溶于水的过程中被氧化，通常可以向溶液中加入______．向硫酸亚铁溶液中慢慢加入无水乙醇时，产生气泡的原因是______．某同学制备无水乙醇的方法是向无水乙醇（含乙醇的质量分数为99.5%以上）中加入一定量的氯化钙，然后蒸馏得到无水乙醇，你认为此方法能否得到无水乙醇？______（填“能”或“否”）．
（2）预测上述白色固体的成分可能是______，保持白色的主要原因是______．
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式：______．
（三）探究产物成分
Ⅰ利用如图所示装置检验白色粉末的性质：

先通入氮气排尽装置内的空气后，继续通入氮气，然后加热硬质试管，观察到无水硫酸铜逐渐变成蓝色；硬质试管里的白色固体粉末逐渐变成黑色；铜网没有明显的颜色变化．当白色固体粉末全部变成黑色粉末时，停止加热，继续通入氮气至硬质试管冷却．
Ⅱ．待冷却后，取适量黑色粉末溶于少量的稀盐酸中，黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色，不产生气泡．
Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
（4）实验1中，氮气的作用是______，铜网的作用是______．
（5）证明白色固体粉末中含有+2价铁的实验现象为______：写出符合要求的方程式：______．
属于分解反应的化学方程式：______；属于氧化还原反应的离子方程式：______
（6）某同学在上述实验的基础上，增加了一个实验确认白色固体中不含+3价铁，设计的实验可能是______．

如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K的化学式______，H的化学式______
（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为______．
（3）将F通入D的水溶液中反应的离子方程式为______．
（4）少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为：______．

下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂．据此回答以下问题：
（1）单质A必定是______（填“金属”或“非金属”），理由是______．
（2）写出反应①的化学方程式______．并指出该反应在现代化学工业上的实际意义______．
（3）物质B的分子空间构型为______．
（4）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为______．
（5）写出反应③的离子方程式______．

下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm^-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因______
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为______；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是______；
在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①______，原因是______
②有白色固体在试管底部析出，原因是______；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂______（填写编号）．
A．锌粉　　 B．银粉　　 C．氯化钡溶液　　 D．碳酸氢钠溶液．