设阿伏伽德罗常数为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个
2. B.
   常温常压下28gCO与22.4LO₂所含分子数相等
3. C.
   30gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为N_A
4. D.
   1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用）．请根据下列要求回答问题．

（1）若锥形瓶中盛装漂白粉固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则：
当仪器连接顺序为A→C→C→B→D时，B装置中为铝粉，制备少量无水三氯化铝．A中发生反应的化学方程式______，第二个C装置中盛装的试剂为______，D装置的作用是______．
（2）若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）______→______→______→______；装置B中可能观察到的现象是______．
（3）若锥形瓶中为大理石，分液漏斗中为稀盐酸，B装置中为镁粉，为验证镁与二氧化碳的反应，仪器的连接顺序为A→C→C→B，第一个装置中的试剂名称为______，B中发生反应的化学方程式为______，在加热B装置之前，应该______．
（4）若锥形瓶中为二氧化锰固体，分液漏斗中为双氧水，B装置中为电石（只含杂质硫化钙），仪器的连接顺序为A→C→B→C→C，第二个C装置中为品红溶液，第三个C装置中为澄清石灰水，且实验后品红溶液红色明显变浅，澄清石灰水变浑浊，写出B中发生的可能反应______，______．若反应前B中样品质量为8.40g，反应后B中残留固体质量为7.28g，则电石中碳化钙的质量分数为______．（假设固体反应完全，结果保留三位有效数字）．

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO₄遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为______．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的______（填字母序号）．
a．熔沸点差异　　　　　 b．溶解性差异　　　　　c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是______（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：______．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为______．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．

①写出阳极所发生反应的电极反应式：______．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）______．

下列关于胶体和溶液的叙述正确的是

1. A.
   胶体为分散质粒子直径在10nm～100nm之间的分散系
2. B.
   可利用过滤的方法分离胶体和溶液
3. C.
   溶液是混合物，胶体是纯净物
4. D.
   利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液

由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO₂?nH₂O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．
（1）上述反应中，属于置换反应的是______（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
（2）已知SiHCl₃的沸点为33.0℃，提纯SiHCl₃适宜的方法是______．
（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：______；固体废弃物CaSiO₃可用于______．
（4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是______．
（5）CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为______．

下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

1. A.
   氯水或浓硝酸存放在带橡皮塞的无色玻璃瓶中
2. B.
   在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
3. C.
   不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
4. D.
   圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热

下列物质与其用途相符合的是
①ClO₂-消毒剂　　　
②NaHCO₃-治疗胃酸过多　　　
③明矾-做干燥剂
④硅胶-做净水剂　　
⑤Na₂O₂-呼吸面具的供氧剂　　
⑥NaClO-漂白纺织物．

1. A.
   ②④⑤⑥
2. B.
   ①②⑤⑥
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   全部

实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的是

1. A.
   
   检验装置的气密性
2. B.
   
   测定中和热
3. C.
   
   除去溴苯中的苯
4. D.
   
   制取并收集乙炔气体

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式______，______．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______．
A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①______；②Na₂CO₃；③______；④NaHCO₃
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g．

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是______；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是______（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从______管通入______ 气体，再从______管中通入______气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．