银耳本身为淡黄色．某省出产的一种银耳，颜色洁白如雪，称之为“雪耳”，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚中支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害．这里制作“雪耳”主要利用

1. A.
   S的氧化性
2. B.
   SO₂的还原性
3. C.
   S的漂白性
4. D.
   SO₂的漂白性

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀p H	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为______；“滤渣A”主要成份的化学式为______．
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：
FeS₂+14Fe³⁺+______H₂O═15Fe²⁺+______SO₄^2-+______．
（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为______．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是______（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）______．
（5）已知每煅烧16g FeS₂，放出106.5kJ热量，写出FeS₂燃烧的热化学方程式______．该反应中被氧化的元素是______（写出元素符号并标出相应的化合价）．

下列物质的水溶液不能导电的是

1. A.
   HCl
2. B.
   KNO₃
3. C.
   NH₃
4. D.
   C₂H₅OH（酒精）

燃煤烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术是环境科学研究的热点．下表列出了目前科学家正致力于研究的3种燃煤烟气的脱硫技术和脱硝技术的原理．

方法Ⅰ	用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术
方法Ⅱ	用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术
方法Ⅲ	用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的脱硫技术

（1）方法Ⅰ中有关反应如下：
NO₂（g）+SO₂（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）+NO（g）△H₁
NO（g）+NO₂（g）=N₂O₃（g）△H₂
N₂O₃（g）+2H₂SO₄（l）=2NOHSO₄（s）+H₂O（l）△H₃
4NOHSO₄（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4H₂SO₄（l）+4NO₂（g）△H₄
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）=2H₂SO₄（l）△H₅
则△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系为△H₅=______．
（2）方法Ⅱ的脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

①出该脱硝过程中乙烯和NO₂反应的化学方程式：______．
②达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______．
（3）方法Ⅲ中用电化学原理将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的装置如图（3）所示．

①写出通入SO₂的电极的电极反应式：______．
②为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O₂和加入的H₂O的质量比为______．

化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是______，（填化学式）．
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______（填序号）．
A．浓H₂SO₄具有脱水性
B．盐酸具有挥发性
C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
D．“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
A．Au　　　　　 B．Ag
C．Al　　　　　 D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式______．
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂气体．当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是______（填化学式）．

常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO₃溶液中，加入Xmol的Ba（OH）₂固体（假设溶液体积和温度保持不变）．以下关于溶液中c（CO₃^2-）及c（HCO₃^-）的变化判断正确的是

1. A.
   当X=0.025时，溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且2C （CO₃^2-）=C（ HCO₃^-）
2. B.
   当X=0.05时，溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且C （CO₃^2-）＞C（ HCO₃^-）
3. C.
   当X=0.06时，溶液中HCO₃^-、CO₃^2-浓度都减小了
4. D.
   当X=0.1时，溶液PH增大，沉淀达到最大值

N_A表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由³⁷Cl₂分子组成，下列说法正确的是

1. A.
   37g该氯气样品含N_A个氯气分子
2. B.
   0.1N_A个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl^-）=0.2mol/L
3. C.
   11.2L该氯气样品质量是37g
4. D.
   0.1mol³⁷Cl₂中有0.2N_A个氯原子

化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

1. A.
   拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康
2. B.
   地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用
3. C.
   提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油
4. D.
   汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾

I．实验室用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O晶体______ g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是______．实际称量的碳酸钠晶体质量为______g．

II．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸______mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是______．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   氨水吸收足量的SO₂气体：OH^-+SO₂=HSO₃^-
2. B.
   稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
3. C.
   用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO₂+OH^-=NO₂^-+H₂O
4. D.
   苯酚钠溶液中通入少量CO₂：