①实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？________．
②实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？________．

高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是

1. A.
   Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂
2. B.
   制取高铁酸钠时，每生成1molNa₂FeO₄反应中共有4mol电子转移
3. C.
   高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
4. D.
   K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①酸性溶液中：Fe²⁺，A1³⁺，NO₃^-，I^一，Cl^一，SO^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，A1O₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe³⁺，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-．

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ①②
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ①②⑤

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据以上流程，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是______（填编号）．
A.50mL烧杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式：______．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）若蒸发皿的质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是______（写出一种原因即可）．

在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl₃溶液与Cu反应，其反应方程式为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．现向FeCl₃溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体．若c＜a，则下列说法正确的是

1. A.
   残余固体全部是Cu
2. B.
   残余固体可能为Fe和Cu的混合物
3. C.
   最后得到的溶液可能含有Fe³⁺
4. D.
   残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu²⁺

某食用加碘盐是将KIO₃或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量．
已知：①IO^-₃、Fe³⁺、I₂的氧化性依次递减②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式
[实验步骤及现象]

实验 编号	实验步骤	实验现象
①	用适量的蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份
②	向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水	溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红
③	向第二份溶液中加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液	溶液变蓝

（1）由实验②，可以得出的结论是______．
（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为______．
（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于______（填化学式）中．
实验Ⅱ：测定加碘盐中碘元素含量
[实验步骤]①配制100mL 0.00200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液．
②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解．
③向锥形瓶中加入2mL l moI/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液．
④用0.00200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，至终点．平行测定3次．
[实验数据]

实验编号	1	2	3
Na2S2O3溶液的体积/mL	14.98	15.00	15.02

（4）实验步骤①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na₂S₂O₃标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______．
（5）达到滴定终点时的现象是．
（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na₂S₂O₃的物质的量之比为1：6．根据实验数据，可计算出每1kg加碘盐中含碘元素mg（计算结果保留2位小数）．

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al₂O₃NaAlO₂（aq）Al（OH）₃
②SSO₃H₂SO₄
③饱和NaCl（aq）NaHCO₃Na₂CO₃
④FeFeCl₃（aq）无水FeCl₃
⑤MgCl₂（aq）Mg（OH）₂MgO．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ①④⑤

氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂．以下是从含Cu²⁺、Fe³⁺的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图．

如图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系．

试填空．
（1）当pH=5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：______．
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在______左右．
（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有______的特性．
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：______．如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：______．

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

1. A.
   Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
2. B.
   Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
3. C.
   2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
4. D.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．　
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为______，向Y溶液中加入某种试剂______（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式______．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是______（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是______（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为______．