下列离子方程式中正确的是

1. A.
   NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH?=NH₃↑+H₂O
3. C.
   AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
4. D.
   向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

下列实验操作中错误的是

1. A.
   蒸馏时，应将将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
2. B.
   蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
3. C.
   用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4. D.
   配制1.0mol/L的NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（如图）．若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）．下列气体的制取宜使用该装置的是

1. A.
   用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
2. B.
   用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
3. C.
   用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
4. D.
   用锌粒与稀硫酸制氢气

下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③加入铝片能放出氢气的溶液中：NO₃^-、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
④含有较多量HCO₃^-的溶液中：NH₄⁺、CO₃^2-、Na⁺、Cl^-
⑤使酚酞溶液变红色的溶液：Al³⁺、I^-、H⁺、NH₄⁺
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

1. A.
   ②③
2. B.
   ⑤⑥
3. C.
   只有②
4. D.
   ②④

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

1. A.
   在亚磷酸（结构式为）中加入过量的烧碱溶液：H₃PO₃+3OH^-=PO₃^3-+3H₂O
2. B.
   二氧化硫通入BaCl₂溶液：SO₂+Ba²⁺+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺
3. C.
   用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
4. D.
   用FeS除去工业废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓

在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO₂，按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO₂将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为______．
（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：______
（3）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为______．反应后溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为______ mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准______（填“符合”或“不符合”）．
（4）近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①______．
②______．

民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe₂O₃）做了系列实验，物质间关系图如下．根据所学知识回答相关问题：

（1）写出A、B、C三种物质的名称：A______　　　B______　　　 C______
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：______；
（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：______；
（4）下列说法正确的有（填序号）：______．
①B转换为C的过程发生了化学反应
②由A制备B时，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应．

下列实验操作中错误的是

1. A.
   蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热
2. B.
   蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在液面之下
3. C.
   分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒山
4. D.
   萃取操作时，应使溶质在带取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定，CN^-被处理的百分率．

将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN^-的浓度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为______；
乙中反应的离子方程式为______．
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是______丁在实验中的作用是______，装有碱石灰的干燥管的作用是______．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于______．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因______（至少答两点原因）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）______．

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、
Al³⁺，NO^3-、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足里BaCl₂ 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题

（1）原溶液确定含有Mg²⁺、Al³⁺、NH⁺，其物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺）=______．
（2）实验所加的NaOH 物质的量浓度．c（Na0H ）=______mol?L^-1
（3）原溶液中NO^-的物质的量为n （NO₃^-），则n（NO₃^-）的取值范围为：______．