某盐酸的密度为1.05g/cm³，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？生成ZnCl₂的物质的量是多少？

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出图中标序号的对应仪器名称：①______，②______，③______．仪器②中水流方向为______（填“上进下出”或“下进上出”）．
（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空．
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______；
②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置______；
③除去自来水中的Cl^-等杂质以制取蒸馏水，选择装置______；
④分离乙醇和水的混合物，选择装置______；
⑤分离汽油和水的混合物，选择装置______．
（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？______（填序号），所用分离方法为______．
a．四氯化碳　　　 b．乙醇　　　　　 c．蒸馏水．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，1mol 甲基（-CH₃）所含的电子数为10N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L Cl₂与水完全反应，转移的电子数为2N_A
3. C.
   常温常压下，16g O₂和16g O₃中所含原子数均为N_A
4. D.
   1L 2mol?L^-1的Al（NO₃）₂溶液中含Al³⁺个数为2N_A

某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验．请回答下列问题．
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为______．过氧化钠中氧元素的化合价为______．
（2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是______，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是______．
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na₂O₂粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na₂O₂与H₂O和CO₂反应，其中与CO₂反应的化学方程式为______．

碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是______（填序号）
A．提高原子利用率，发展绿色化学
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH^--4e^-→O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为______．
（3）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，
则得CO₂和CH₂OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到8min，v（H₂）=______．
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₂OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-437.3kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H₂=-571.6kJ?mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₃=-566.0kJ?mol^-1
则：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），△H=______．
（5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl₂作催化剂，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充人一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，=a，则a的取值范围为______．

（1）标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为______g，其中含______个氮原子，其中含______mol 氢原子．
（2）标准状况下，11.2L的H₂R气体质量为17g，则H₂R的摩尔质量是______，等质量的NH₃与H₂R的物质的量比为______，1.7g氨气与______mol H₂O含有的电子数相等．
（3）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；　Na₂O₂+CO=Na₂CO₃试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：______
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象______
②有关的化学方程式是______．

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在______中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是______．
（2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是______．
（3）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）．现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是______（用含m、V的代数式表示）．

下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与 NaOH 溶液反应的是

1. A.
   元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
2. B.
   元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
3. C.
   元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
4. D.
   元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色

A单质是实验室用来处理汞污染的常用试剂，其元素在周期表中的族序数是周期数的两倍．乙在常温下是无色、无味的液体，电解是能产生两种状态一样的气体，甲是其中的一种且是空气组成之一．丙是最常用的金属单质之一，丙、甲两元素能形成多种化合物，其中之一是红综色粉末．G和一种无色溶液反应立即出现血红色．下图各字母都分别代表一种物质，箭头上的甲、乙、丙或字母是参加每一箭头表示的化学反应的一种反应物．

（1）写出化合物E和G的化学式______、______
（2）A与甲反应的实验现象是______
（3）工业上制备E的三种主要设备的名称是______、______、______
（4）写出D→E和F→G两反应中还原剂的化学式______、______写出D→E反应的化学方程式______；写出F→G反应的离子方程式______．

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

1. A.
   Fe³⁺、H⁺、SO、ClO^-
2. B.
   Fe³⁺、Fe²⁺、SO、OH^-
3. C.
   Al³⁺、Na⁺、SO、HCO₃^-
4. D.
   K⁺、H⁺、I^-、MnO