下列配制的溶液浓度偏高的是

1. A.
   配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
2. B.
   配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
3. C.
   称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
4. D.
   H₂SO₄稀释后未经冷却即注入容量瓶配制

下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

1. A.
   
   读数
2. B.
   
   稀释
3. C.
   
   称量
4. D.
   
   溶解

取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol/L的硫酸300mL，使之完全溶解 （酸过量）；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到 5.8g沉淀；过滤后向滤液中加入2mol/L盐酸100mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8g．求：
（1）原来混合物中镁和铝的质量分数；
（2）所用KOH的物质的量浓度．

在Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂+2H₂O的反应中，浓H₂SO₄的作用是

1. A.
   酸性
2. B.
   还原性
3. C.
   氧化性
4. D.
   氧化性和酸性

实验室需要配制一定量的1mol?L^-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？______
A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液　 C．移液和洗涤　　D．定容
（2）实验室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为______
②实验中需要用到容量瓶的规格为______
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为______、______ （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL 1mol?L^-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸______mL．

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、______、______、______
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是______．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______．
②装置E的作用是______．
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为______．
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______．
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______．

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   在2升2mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中所含的NH₄⁺的数目是8N_A
2. B.
   标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N_A时，它们具有相同的体积
3. C.
   在100mL1mol?L^-1乙酸溶液中含乙酸的分子数小于0.1N_A
4. D.
   1mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N_A

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是

1. A.
   装置甲：防止铁钉生锈
2. B.
   装置乙：萃取碘水中的碘
3. C.
   装置丙：实验室制取乙酸乙酯
4. D.
   装置丁：海水蒸馏得淡水

下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是

1. A.
   CL₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好
2. B.
   测定等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液的_PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN不能发生
3. C.
   溶液中滴加盐酸酸化的BaCL₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在
4. D.
   若通人CL₂后，溶液变为黄色，加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I^-离子

对于反应2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O下列分析错误的是

1. A.
   该反应氧化剂是H₂C₂O₄
2. B.
   反应中1mol MnO₄^-得到5N_A个e^-
3. C.
   还原性Mn²⁺＜H₂C₂O₄
4. D.
   MnSO₄可以做该反应的催化剂