题目内容
亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．
已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、______、______、______
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是______．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______．
②装置E的作用是______．
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为______．
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______．
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______．
解：（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，故答案为：E；D；B；
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，
故答案为：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全；
（3）①D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中出现红棕色气体；
②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝使NO2完全液化；
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，
故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清；
（5）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O，
故答案为：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
分析：（1）根据各部分装置的作用进行连接；
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成；
（3）根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断，温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；
（4）氧气过量，进入B中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；
（5）根据反应物和生成物写出反应方程式．
点评：本题考查实验方案设计，明确物质的性质和实验原理是解本题关键，注意实验设计要遵循严密性、可行性、科学性的原则，难度较大．
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，
故答案为：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全；
（3）①D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中出现红棕色气体；
②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝使NO2完全液化；
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，
故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清；
（5）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O，
故答案为：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
分析：（1）根据各部分装置的作用进行连接；
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成；
（3）根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断，温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；
（4）氧气过量，进入B中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；
（5）根据反应物和生成物写出反应方程式．
点评：本题考查实验方案设计，明确物质的性质和实验原理是解本题关键，注意实验设计要遵循严密性、可行性、科学性的原则，难度较大．
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