某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究．
（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为______（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸　　 b．过量稀硫酸和铁屑　　　c．过量硫酸铁溶液和铁屑
（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是______；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

烧杯编号	①	②	③
加入试剂	铁粉0.1g	铁粉0.1g，0.1mol/L H2SO4 3mL	0.1mol/L H2SO4 3mL
红色出现时间（天）	1天	4天左右	8天以上

（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为______；
（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为______；
（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe（OH）₃，导致溶液酸性增大．
①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化______；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因______．

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₃+NaNO₂+CO₂↑　 ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑　　　②
（1）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x，该混合气体通人纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为______（填编号）．
A.1.2　　　　　B.1.5　　　 C.1.6　　　 D.1.9
（2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加______g．
（3）在标准状况下，将含a L NO₂和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
计算：Ⅰ．a=______L，b=______L．
Ⅱ．反应②中生成NaNO₂的质量为______g．
（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO₂和N₂O₄的混合气体及2.8L O₂同时通入100mL，1.5mol/L Na₂CO₃溶液中恰好完全反应，并生成NaNO₃和CO₂，则混合气体中，N₂O₄与NO₂的体积比为______．

蒸发时，下列说法正确的是

1. A.
   等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
2. B.
   当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热
3. C.
   将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
4. D.
   在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌

一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式________．

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Pb（OH）2	Mn（OH）2	PbS	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	8.7	10.4	≥0.1	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______．
（2）滤渣B的主要成分是______．
（3）加入MnS的目的是除去______杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为______．

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

1. A.
   利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
2. B.
   X、Z烧杯中分散质相同
3. C.
   Y中反应的离子方程式为：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺
4. D.
   Z中分散系能产生丁达尔效应

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
2. B.
   硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是______，一定存在的物质是______；
（2）写出发生反应的离子方程式______，______；
（3）对于可能存在的物质的检验方法是（写出操作步骤、现象和结论）．______．

下列电离方程式中，正确的是

1. A.
   CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
2. B.
   NaOH=Na⁺+OH^-
3. C.
   KClO₃?K⁺+ClO₃^-
4. D.
   NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱   ③同位素：¹H⁺、²H⁺、³H⁺④同素异体：C_60、C₈₀、金刚石、石墨  ⑤弱电解质：HF、SO₂、NH₃、H₂O

1. A.
   ②④
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   全部正确