下列操作中属于物理变化的是

1. A.
   重油在催化剂作用下进行裂化
2. B.
   石油高温时裂解成短链的烃
3. C.
   把煤隔绝空气加强热进行干馏
4. D.
   把煤焦油加热进行分馏

我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中被氧化的元素是

1. A.
   C
2. B.
   N
3. C.
   N和S
4. D.
   N和C

一定量的NH₄HC0₃受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：（1）若将生成物全部依次通过足量Na₂O₂和足量浓H₂SO₄时．Na₂O₂增重a g，浓H₂SO₄增重b g；（2）若将生成物全部依次通过足量浓H₂S0₄和足量Na₂O₂时．则浓H₂SO₄增重C g，Na₂O₂增重d g．则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是

1. A.
   c＞a＞d＞b
2. B.
   a＞b＞c＞d
3. C.
   d＞c＞b＞a
4. D.
   b＞a＞d＞c

已知N₂和CO₂的质量共11.6g，在标准状况下体积为6.72L，则混合气体中N₂和CO₂的体积比为

1. A.
   1：3
2. B.
   3：1
3. C.
   2：3
4. D.
   1：2

在（NH₄）₂SO₄中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生4.48L气体（标准状况），求（NH₄）₂SO₄的质量．如将所得氨气完全溶解在1L水中（溶解前后溶液体积变化忽略不计），求所得氨水溶液的质量分数和物质的量浓度________．

下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是

1. A.
   制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
2. B.
   变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒
3. C.
   钢铁是铁和碳的合金，是由金属铁和非金属碳加热熔合而成
4. D.
   制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石

聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝．实验步骤如图：

（1）写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：______，______，
（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是______（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是______．
（3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al₂（OH）_aCl_b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH^-）/3n（Al³⁺），当B=2/3时，b=______（填入合适数字）．
（4）聚合过程主要利用了Al³⁺的性质是______．
（5）要测定1mol聚合铝中a的值．
①测定时所需的试剂是______（填代号）．
（a） NaOH（b）AgNO₃（c） pH试纸（d） HNO₃
②需要直接测定的物理量是______（用文字表示）．若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式______．
③测定过程中所需的基本操作是______（按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）．
（a） 洗涤（b） 过滤（c） 称量　（d） 干燥（e） 冷却．

标准状况下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，气体密度之比为________．

下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是

1. A.
   
   盐酸溶液中逐滴加入NaAlO₂溶液
2. B.
   
   　　　SO₂通入氯水溶液中
3. C.
   
   醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液
4. D.
   
   　 硝酸溶液中加入铁粉

自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl₂O₄，已知该尖晶石中混有Fe₂O₃．现取一定量样品5.68g，恰好与100mL一定浓度的盐酸反应．该盐酸的浓度为

1. A.
   2.2 mol?L^-1
2. B.
   3.3 mol?L^-1
3. C.
   3.0 mol?L^-1
4. D.
   1.8 mol?L^-1