从1L 1mol?L^-1NaOH溶液中取出100mL
（1）取出的这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是______，含NaOH的质量是______．
（2）若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是______．

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

1. A.
   标准状况下，22.4L水所含电子数目为10N_A
2. B.
   在常温常压下，11.2LCH₄含有的分子数为0.5N_A
3. C.
   在任何状况下，0.5mol氯气含有的原子数为N_A
4. D.
   常温常压下，11.2L气体单质所含分子数均为N_A

下列叙述正确的是

1. A.
   摩尔是一个便于化学计算的新学习的物理量
2. B.
   5.3g碳酸钠中含有的Na⁺的数目是3.01×10²²个
3. C.
   瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是1：2
4. D.
   相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压的体积比是1：3

实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液，在配制过程中其他操作都正确，下列操作中能引起误差偏高的是

1. A.
   调整天平零点时，游码放在刻度尺的右端
2. B.
   定容时，俯视刻度线
3. C.
   溶解前，烧杯内有水
4. D.
   称量操作时间过长

下列实验中，实验设计及所选装置合理的是

1. A.
   回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④
2. B.
   用酒精提取碘水中的碘，选③
3. C.
   将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
4. D.
   粗盐提纯，选①和②

电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl₃溶液．流程图如图所示：

请回答：
（1）试剂A是______．
（2）过程①反应的离子方程式是______．
（3）过程③反应的离子方程式是______．
（4）检验废液中Fe³⁺存在的方法是______．
（5）若在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.12L H₂（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是______．

下列说法中，正确的是

1. A.
   氧化还原反应一定有氧气参加
2. B.
   工业上制漂白粉，若有2molCl₂参加反应，则转移电子的数目为4mol
3. C.
   Cl₂与KBr反应中，KBr为氧化剂
4. D.
   判断氧化还原反应的方法是看反应中是否存在变价元素

下列说法正确的是

1. A.
   H₂O 的摩尔质量是 18 g
2. B.
   常温常压下，16 g CH₄含有10 mol e^-
3. C.
   常温常压下，11.2 L Cl₂所含的分子数为 3.01×10²³
4. D.
   将5.85 g NaCl 溶于1 L 水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为 0.1mol/L

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

1. A.
   钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   用过氧化钠与水反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
3. C.
   用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
4. D.
   用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.