依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为多种，这是其中的两套．
（1）实验前需检查装置的气密性．图2装置检查气密性的方法是______．
（2）氨气的实验室制法常见的有三种，其中一种制法是将生石灰和浓氨水混合，此法应该选用______装置（填“图1”或“图2”）该实验中有大量氨气逸出的原因是______．

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

1. A.
   收集到的V L气体为 NO、NO₂
2. B.
   过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
3. C.
   操作Ⅱ应是洗涤
4. D.
   铜的质量分数为：×100%

铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期______族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离．已知：①FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为______．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为______．
③沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在______范围内．
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______．
A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂　 B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L^-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：______．
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）______；______．

某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量．滴定反应是：
5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺═5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O．
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml．
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后（不含Fe³⁺），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml．
③______．
④数据处理．
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是______．
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ．______；
Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ．______．
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有______溶液的试管中，如______，则说明溶液合格．
（4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

a/g	起始读数/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe²⁺）=______； n（C₂O₄^2-）=______；FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为______．（精确到0.1%）

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢 2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次检验结果中第______次检验结果不正确．
（2）检验时，为了证明溶液中存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，进行下列实验：（填写下列空白）

步骤	实验操作	预期现象及结论
1	向溶液中滴加______（填化学式）溶液至过量	______
2	______	______
3	过滤，再向滤液中加入______（填化学式）溶液	______

（3）步骤1中溶液滴加过量的目的是______；如何判断步骤2中的溶液已加过量______．

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒　B．玻璃棒　　 C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）______
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数______　　B．未将洗涤液转入容量瓶______
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶______．

现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：
①氢氧化钠　 ②氯化镁　 ③二氧化碳　 ④稀氨水　 ⑤氢氧化铁胶体
（1）属于电解质的是______
（2）属于混合物的是______
（3）属于酸性氧化物的是______．

能用H⁺+OH^-=H₂O表示的化学方程式为

1. A.
   氢氧化铜和稀H₂SO₄反应
2. B.
   稀H₂SO₄和KOH溶液反应
3. C.
   氢氧化钠和醋酸反应
4. D.
   氢氧化钠和稀盐酸反应

为除去FeCl₂溶液中含有的少量的FeCl₃杂质，可选用的最佳药品是

1. A.
   滴加KSCN溶液
2. B.
   通入氯气
3. C.
   加入铜粉
4. D.
   加入铁粉