下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
苯（苯酚）________； 乙酸乙酯（乙酸）________；高级脂肪酸钠（甘油）________．

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-
2. B.
   由水电离的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
3. C.
   pH=1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
4. D.
   加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式______．
为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HBr）：
请回答下列问题
（1）根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？
______，理由是______．
（2）Ⅱ装置中A的作用是______；B的作用是______．
（3）根据B中品红______，C中产生______，说明产物中一定有二氧化碳气体．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   向饱和NaHCO₃溶液中通入过量SO₂：SO₂+HCO₃^-═CO₂↑+HSO₃^-
2. B.
   亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
3. C.
   澄清石灰水与少量Ca（HCO₃）₂溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2 HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+8OH^-═2[Al（OH）₄]^-+2BaSO₄↓

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

1. A.
   在c（HCO₃^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   有大量存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-
3. C.
   有大量存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-
4. D.
   能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
2. B.
   FeI₂溶液中通入C1₂至Fe²⁺恰好完全被氧化：2Fe²⁺+C1₂═2Fe³⁺+2C1^-
3. C.
   饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
4. D.
   向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因______，如何用简单方法判断其已洗涤干净______．
（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是______．
（3）用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；⑥检查装置气密性．正确的顺序为：⑥→③→______．

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为______．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①该实验可选用的指示剂名称为______．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是______．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为______．

通常情况下溶液中发生的氧化还原反应速率要比复分解反应速率慢，向一定量的Fe、Fe₂O₃的混合物中，加入足量盐酸，要保证有气体产生，则该混合物中Fe和Fe₂O₃的物质的量比至少应

1. A.
   大于1：1
2. B.
   等于1：1
3. C.
   小于1：1
4. D.
   大于2：1

某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止，固体质量减少了0.62g．剩余固体冷却后与足量的稀盐酸充分反应后，产生标准状况下的二氧化碳气体1792mL．试计算该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少？

下列溶液稀释至100ml后溶液中c（Cl^-）最大的是

1. A.
   30mL 0.5mol/L AlCl₃溶液
2. B.
   10mL 2.5mol/L KCl溶液
3. C.
   10mL 3mol/L NaCl溶液
4. D.
   20mL 1mol/L MgCl₂溶液