题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-
- B.亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4++OH-═NH3?H2O
- C.澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
- D.NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2SO42-+2Ba2++8OH-═2[Al（OH）4]-+2BaSO4↓
A
分析：A．反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；
B．漏写亚硫酸氢根离子与碱的反应；
C．少量Ca（HCO3）2完全反应，反应生成碳酸钙和水；
D．漏写铵根离子与碱的反应．
解答：A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-，故A正确；
B．亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O+SO32-，故B错误；
C．澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意离子反应顺序及量的多少对反应的影响是解题关键，题目难度较大．
分析：A．反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；
B．漏写亚硫酸氢根离子与碱的反应；
C．少量Ca（HCO3）2完全反应，反应生成碳酸钙和水；
D．漏写铵根离子与碱的反应．
解答：A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-，故A正确；
B．亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O+SO32-，故B错误；
C．澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意离子反应顺序及量的多少对反应的影响是解题关键，题目难度较大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
