将13.7g Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为

1. A.
   1：1
2. B.
   2：1
3. C.
   1：2
4. D.
   3：1

现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	水中 溶解性
甲	C3H6O2	-98	57.5	0.93	可溶
乙	C4H8O2	-84	107	0.98	可溶

1. A.
   萃取法
2. B.
   升华法
3. C.
   蒸馏法
4. D.
   分液法

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

1. A.
   1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含有0.2mol的H⁺
2. B.
   糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
3. C.
   煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
4. D.
   二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

下列叙述正确的是
①离子化合物中不一定含有金属阳离子　②分子晶体中不一定含有共价键
③有机物中不一定都含有氢元素　　　　④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸
⑤酸与碱混合都只发生中和反应　　　　⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性．

1. A.
   只有①②
2. B.
   只有①②③
3. C.
   只有③⑤⑥
4. D.
   只有①②④⑥

按要求回答下列问题：
（1）硝酸是一种重要的化工原料，工业上用氨气作原料生产．写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式______．
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，而不能用磨D玻璃塞．请写出有关的离子反应方程式______．
（3）肼讲（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化刹，反应生成N₂和水蒸气．
已知；
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______．

硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度/℃	10	20	30
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0
FeSO4?7H2O	20.0	26.5	32.9
（NH4）2SO4?FeSO4	17.2	21.6	28.1

（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10% Na₂CO₃溶液的主要作用是______；反应中铁屑过量是为了______．
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是______．
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用______洗涤．
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是______（选填编号）．
A.2.18g　　　 B．大于2.18g　　　C．小于 2.18g　　 D．无法确定
（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO₄溶液进行滴定．
（1）已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定反应的离子方程式______．
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为______．
（3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO₄溶液，则该酸性KMnO₄溶液的浓度为______mol/L．

工业盐酸常呈黄色，有关说法中正确的是

1. A.
   Cl^-被空气中的O₂氧化
2. B.
   混有可溶性杂质如Fe³⁺
3. C.
   溶有Cl₂
4. D.
   HCl在溶液中呈黄色

从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：

某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去______．
（2）“酸浸”时所加入的酸是______（填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是______．
（3）“调pH为2～3”的目的是______．
（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄?7H₂O），可能是由于生产过程中______．
（5）NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是______．

下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物　　　　
②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质　　　
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体．

1. A.
   ①和②
2. B.
   ②和③
3. C.
   ③和④
4. D.
   ①和③

Ⅰ把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示．
（1）混合物中NaOH的质量是______
（2）P点所表示盐酸的体积为______ ml．
Ⅱ某待测液可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^_等离子，
进行如下实验：
①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子．