下列变化，需要加入还原剂才能实现的是

1. A.
   H₂S→SO₂
2. B.
   H₂SO₄→SO₂
3. C.
   C→CO₂
4. D.
   Cl₂→HClO

下列对物质的检验、鉴别、分离、提纯方法不合理的是

1. A.
   用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg²⁺和Al³⁺
2. B.
   用氯水和KSCN溶液检验溶液中的Fe²⁺
3. C.
   用焰色反应鉴别NaCl与KCl固体
4. D.
   用渗析法除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃

某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO₄?5H₂O．
Ⅰ．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
Ⅱ．向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末至pH为3.9～4.1．
Ⅳ．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体．
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	6.7

（1）Ⅱ中发生反应的离子方程式是______．
（2）Ⅱ中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的目的是______．
（3）用K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）验证Ⅱ中Fe²⁺是否转化完全的现象是______．
（4）Ⅲ中发生反应的离子方程式是______．
（5）应用化学平衡移动原理解释Ⅳ中“滤液用稀硫酸酸化”的原因______．

用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

选项	甲	乙	丙	试管中现象	结论
A	饱和食盐水	电石	酸性 KMnO4溶液	紫色褪去	乙炔可发生氧化反应
B	稀硫酸	亚硫酸钠	溴水	橙色褪去	SO2具有漂白性
C	醋酸	碳酸钠	BaCl2溶液	变浑浊	醋酸酸性强于碳酸
D	浓氨水	生石灰	AgNO3溶液	无明显现象	NH3与 AgNO3溶液不反应

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用“双线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并指出相关物质．
（1）CuO+H₂ Cu+H₂O　　　　 还原剂______，氧化产物______，______；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑　　　　氧化剂______，还原产物______，______．

将一小快钠投入硫酸铜溶液中，生成物有

1. A.
   Cu（OH）₂
2. B.
   Cu
3. C.
   O₂
4. D.
   CuO

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	氢气	加热
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	乙醇（水）	新制生石灰	蒸馏

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为

1. A.
   上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe²⁺＞I₂
2. B.
   上述实验中，共有两个氧化还原反应
3. C.
   实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
4. D.
   实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

下列说法中正确的是

1. A.
   胶体具有丁达尔效应，这是由胶体的本质特征决定的
2. B.
   利用蛋壳膜可除去淀粉溶液中的少量鸡蛋清
3. C.
   不可能用金属铁制备铁胶体
4. D.
   用一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

某学生在实验室做了5个实验：
（1）在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，（2）在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，（3）在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，（4）在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量，（5）在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量．并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是

1. A.
   （1）和（a）
2. B.
   （2）和（b）
3. C.
   （3）和（e）
4. D.
   （4）和（c）