现提供以下分离或提纯物质的方法：①萃取、②过滤、③蒸发结晶、④分液、⑤蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用那种方法最合适，将所选方法的编号填入括号中：
A．除去CaCl₂溶液中悬浮的CaCO₃粒子________
B．提取碘水中的碘单质________
C．分离酒精和水的混合物________
D．分离水和四氯化碳的混合物________
E．从氯化钠溶液中得到食盐晶体________．

中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误的是

1. A.
   在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱
2. B.
   实验室制CO₂气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体
3. C.
   制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸
4. D.
   做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤反应前的试管

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

1. A.
   在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO₂用过量的氨水吸收的反应2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
2. B.
   FeCl₂在空气中被氧化　4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^-
3. C.
   工业上制备漂粉精的反应　Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
4. D.
   FeBr₂ （aq） 中通入少量Cl₂　2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   澄清石灰水中通足量CO₂：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   二氧化氮与水反应：3NO₂+H₂O=NO+2H⁺+2NO₃^-
4. D.
   醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H⁺+OH^-=H₂O

现有Fe，稀H₂SO₄，CuCl₂溶液，NaOH溶液，Fe₂O₃，两两混合后，能发生反应的有

1. A.
   7个
2. B.
   6个
3. C.
   5个
4. D.
   4个

某溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg²⁺、Al³⁺溶液中通入H₂S不产生沉淀；K_sp（CuS ）=1.3×10^-36．]．

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧．
（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是______．
（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质．
①若用NO_X表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：
②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H₂SO₃受空气影响造成的，其化学方程式为：______．
（3）回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源．已知：用Fe²⁺、Fe³⁺离子作催化剂，标况下在转化器中SO₂可被O₂氧化成SO₄^2-，实现SO₂ 的回收利用．某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：

①在实验①（Ⅰ）中，为了确定SO₂ 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的______溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO₂ 的体积分数．
②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是______和______．

标准状况下，将X L HCl气体完全溶于1.00L水（密度为1.00g/cm³）中，得到质量分数为36.5%（密度为1.18g/cm³）的溶液，问：（计算结果保留到小数点后2位）
（1）X为______．
（2）所得溶液的体积为______ L．
（3）所得溶液的物质的量浓度为______．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   氧化钠与盐酸反应：O^2-+2H⁺═H₂O
3. C.
   CaCO₃悬浊液中通CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
4. D.
   小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+BM+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为______；反应②的离子方程式为______；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为______．
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______．并写出反应①的化学方程式______．
（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是（1个电子的电量为q C）______．