化学科研小组的同学在精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．
（2）给Na₂SO₃?7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．
（3）猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．______、______．

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，SO₂与空气反应t min后，SO₂和＜SO₃物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为______mol/L；生成SO₃的化学反映速率为______mol/（L?min）．
②工业制制硫酸，尾气SO₂用______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为______．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色．
③放电过程中氢离子的作用是______和______；充电时若转移的电子数为3.01×10²⁵个，左槽溶液中n（H⁺）的变化量为______．

如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
（1）仪器A的名称是______；
烧杯中盛放的是______；
烧瓶中发生的反应化学方程式为______；
（2）在收集氯气时，应______．（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应______．
（3）若制得标准状况下的Cl₂为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是______．

分别含有下列离子的五种溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 请用离子符号填入下列空格．
（1）加氢氧化钠溶液肯定无沉淀的是______
（2）加过量氢氧化钠溶液最终仍是白色沉淀的是______
（3）含______的溶液，不宜长期保存
（4）加入氢氧化钠溶液有沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液沉淀消失的是______．

浊液中分散质粒子的直径________（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散质粒子的直径________（填“＞”或“＜”）1nm，而胶体颗粒的直径介于________之间．这个尺寸与现代材料科学中________的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义．布朗运动________（“是”或“不是”）胶体的特有性质．

MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO₂性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是______．
A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：

实验	外加试剂	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速变棕褐色

①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是______．
②写出在酸性条件下MnO₂氧化I^-的离子方程式______．
（3）为了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制浓度为3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是______，需用量筒量取______mL30%的H₂O₂溶液．MnO₂催化H₂O₂分解的化学方程式为______，反应结束后将液体与MnO₂分离的实验操作名称叫______．
（4）实验室用MnO₂制取氯气的化学方程式为______．

人们对纳米材料的研究最初来源于对胶体的独特性质的兴趣．胶体与其它分散系的本质区别是

1. A.
   胶体粒子直径在1-100nm之间
2. B.
   胶体有丁达尔现象
3. C.
   胶体粒子能穿过滤纸
4. D.
   胶体有介稳性

下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是

1. A.
   “海市蜃楼”既是-种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
2. B.
   欲制备Fe（OH）₃胶体，将Fe（OH）₃溶于水，搅拌即可
3. C.
   利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na⁺和Cl^-
4. D.
   一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前肯则没有

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：

物质	分子式	熔点℃	沸点℃	密度g/cm3	溶解性
乙二醇	C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能与水和酒精以任意比混溶

据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

1. A.
   萃取法
2. B.
   分液法
3. C.
   蒸馏法
4. D.
   蒸发法

在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为________．