NaBH₄（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H₂时转移电子的数目是______．
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au³⁺）被硼氢化钠还原的离子方程式：
______Au³⁺+______BH₄^-+______=______Au↓+______BO₂^-+______．

室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

1. A.
   加入铝片能产生氢气的溶液中：K⁺、OH^-、NO₃^-、Fe³⁺
2. B.
   无色透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Na⁺
3. C.
   含有大量AlO₂^-的溶液中：Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-
4. D.
   能使pH试纸显红色的溶液中：Na⁺，NO₃^-，Fe²⁺，SO₄^2-

下列离子方程式正确的是

1. A.
   Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
2. B.
   用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2H₂↑+2Cu+O₂↑
3. C.
   碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄+H₂O+CO₂↑
4. D.
   Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

下列判断正确的是

1. A.
   向某溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl^-存在
2. B.
   对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na⁺，可能有K⁺
3. C.
   加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在
4. D.
   分别含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来

有A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E．试推断（写化学式）A：________、B：________、C：________、D：________、E：________．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有______、______．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是______．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______．
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______．
若不合理，会如何影响测量结果：______（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（6）④中发生反应的离子方程式为______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
2. B.
   以惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+O₂↑+4H⁺
3. C.
   碳酸氢钠溶液水解：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
4. D.
   漂白粉溶液中通入二氧化碳气体：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：

①试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是______．
②镁蒸气宜在______（填序号）气体冷却后得到镁锭（A．N₂　　B．CO₂　 C．Ar　D．空气）
（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：______．
④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是：______．
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为______．
⑥C装置的作用是______．

下列离子方程式中不正确的是

1. A.
   碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO₃）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
2. B.
   碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-
3. C.
   将金属钠加入水中：Na+2H₂O=Na++2OH^-+H₂↑
4. D.
   将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO₃、KClO和H₂O．当ClO₃^-与ClO^-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为

1. A.
   1：7
2. B.
   1：9
3. C.
   7：15
4. D.
   2：9