如图是NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线，下列说法不正确的是

1. A.
   分别将70℃时的NH₄Cl 和NaCl饱和溶液降温至40℃，析出的NH₄Cl晶体质量大于NaCl晶体
2. B.
   t₁℃时，饱和NaCl 和NH₄Cl 溶液的质量分数相同
3. C.
   t₁℃时，饱和NaCl 和NH₄Cl 溶液的物质的量浓度相同
4. D.
   工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl 溶液中通入NH₃和CO₂，有NaHCO₃ 固体析出．是因为NaHCO₃ 在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH₄Cl的溶解度小很多

做好环境消毒是预防“甲型H1N1流感”的重要措施，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，实验室可通过以下反应制得ClO₂（未配平）：
KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═ClO₂↑+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
在上述反应中______做氧化剂；0.5mol KClO₃参加反应有______个电子转移．
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是______．
A．稀硫酸　　　B．KMnO₄溶液　 C．稀盐酸　　　D．Na₂SO₃溶液．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂后变成无色溶液：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺
2. B.
   已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
3. C.
   NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH^-=NH₃↑+H₂O
4. D.
   FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO₂和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H⁺ 为0.16mol（不考虑Cu²⁺ 的水解）．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体．求：
（1）铜片中单质铜的质量分数（保留2位小数）．
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度（假设反应前溶液的体积不变）．
（3）生成NO₂和NO气体的体积比．
（4）已知2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气．
①最少应通入氧气的体积（标准状况）．
②参加反应的NaOH的物质的量．

以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   在标准状况下，22.4L SO₃所含分子数为N_A
2. B.
   23g Na在空气中加热条件下反应，O₂得到的电子数为2N_A
3. C.
   32g O₂和32gO₃的质子数均为16N_A
4. D.
   2 L 1mol/L的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2N_A

以下实验操作不规范的是

1. A.
   焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却
2. B.
   测溶液pH：用洁净的玻璃棒沾待测液点在pH试纸上
3. C.
   互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出
4. D.
   试管加热液体：液体为容积的

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
2. B.
   稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
3. C.
   氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
4. D.
   将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

化学是一门以实验为基础的科学．
（1）下列叙述正确的是______（填写序号）．
①将0.2mol?L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．
③用苯萃取溴水中的Br₂，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出．
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
⑤将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶，除去CO₂中HCl．
（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；阴离子为：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______C为______（填写化学式）；B溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为______．

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

1. A.
   氨水中滴加石蕊试液显蓝色
2. B.
   NO₂ 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
3. C.
   向Fe₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
4. D.
   向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

过氧化氢（H₂O₂），既有氧化性又有还原性，H₂O₂和硫酸化的KMnO₄反应如下：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，如果H₂O₂中的氧原子是示踪原子，当反应完成后，含有示踪原子的物质是

1. A.
   O₂
2. B.
   H₂O
3. C.
   MnSO₄
4. D.
   K₂SO₄