利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

1. A.
   
   排空气法收集CO₂
2. B.
   
   构成原电池
3. C.
   
   量取9.3mL稀盐酸
4. D.
   
   实验室制乙烯

向等体积等物质的量浓度的H₂S和SO₂的水溶液各两份中，分别通入不同的气体，一段时间后，如图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是

1. A.
   曲线a表示向H₂S水溶液中通入O₂
2. B.
   曲线b表示向SO₂水溶液中通入O₂
3. C.
   曲线c表示向H₂S水溶液中通入Cl₂
4. D.
   曲线 d 表示向SO₂水溶液中通入H₂S

已知A是一种常见金属，C是强碱，各物质有以下物质相互转化．试回答：

（1）写出A的化学式______，C的化学式______．
（2）写出由D转变成H的化学方程式______．
（3）写出向G溶液加入A的离子反应方程式______．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是

1. A.
   K⁺一定存在
2. B.
   该溶液中含CO₃^2-离子的浓度为0.1mol/L
3. C.
   Cl^-可能存在
4. D.
   Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

下列各项实验操作中，正确的是

1. A.
   为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤
2. B.
   分馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
3. C.
   为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
4. D.
   为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热

以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-组成的溶液，则甲的化学式是______，列举A物质的一种用途______．
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为______，丁属于单质、酸碱中的______．
（3）写出G→A+C的化学方程式：______．
（4）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是加入过量的______，然后______．
（5）由E和A组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1．则反应物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为______．

过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂．
（1）制取H₂O₂的方法很多，下列制取方法具有绿色环保，原子利用率最高的是______．
a．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
b．K₂S₂O₈+2H₂O=2KHSO₄+H₂O₂
c．Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O=Na₂SO₄?10H₂O+H₂O₂
d．
（2）H₂O₂水溶液具有弱酸性，其电离方程式为：______．
（3）取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7.80g（含有Cu和并可能含有少量Cu₂O、CuO），将其均分为两等份．一份在空气中灼烧到恒重为4.86g；另一份用含17%H₂O₂的酸性溶液至少______g，方可完全溶解，得蓝色溶液．
（4）为测定某钙片中H₂O₂残留，取25片（1.0g/片），研细、溶解、配成溶液250.00mL．取25.00mL，用0.01000mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定（除H₂O₂外，其它物质不参与反应），耗去20.00mL．则钙片中H₂O₂残留为______mg/片．

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（l）B的电子式为______．写出A与X反应的化学方程式______．
（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______（填序号）
①比较两种气态氢化物的沸点　　
②比较两种气态氢化物的稳定性
③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性　
④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式______
（4）在常温下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v₁和v₂的关系为V₁______V₂（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______（写出一种情况即可）．

对于反应Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，以下叙述正确的是

1. A.
   Cu是氧化剂，H₂SO₄是还原剂
2. B.
   被氧化的Cu和被还原的H₂SO₄的物质的量之比为1：2
3. C.
   1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
4. D.
   SO₂是由氧化剂发生氧化反应得到的产物

I．根据下列化学方程式回答问题：
SiO₂+2C+2Cl SiCl₄+2CO
（1）12gC参与反应时电子转移的数目是______．（2）在该反应中，氧化剂是______．
II．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式______．
（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式______．
III．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验：干海带海带灰浸泡液I₂（CCL₄）→I₂
从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：

（1）过滤操作时用到的装置是______．
（2）从I₂的CCl₄溶液中提取单质I₂并回收CCl₄的可用装置______．