在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是

A.
PH=1的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
B.
滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
C.
所含溶质为NaOH的溶液中：K⁺、SO₄²^-、NO₃^-、 OH^-
D.
在碱性溶液中：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.3mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（mol?L^-1）（假设反应前后溶液体积不变）

A.
0.15
B.
0.1875
C.
0.225
D.
0.45

下列叙述正确的是

A.
离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键
B.
在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低
C.
NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2
D.
晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一．对下列实验事实或现象的解释正确的是

A.
KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl₂发生显色反应
B.
浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸
C.
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO₄^2-
D.
常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

X、 Y、Z、M代表四种金属，有以下化学反应
①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y
②Z+2H₂O（冷）=Z(OH)₂+H₂↑
③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化
则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是

A.
M<Y<X<Z
B.
M<X<Y<Z
C.
M <Y< Z < X
D.
X<Z <M<Y

由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH₂(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有

A.
Fe
B.
Na
C.
Mg
D.
Al

X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程式未配平)：(1)X+Z―→N；(2)M+X―→N；(3)M+Y―→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

A.
第二周期ⅣA族
B.
第二周期ⅥA族
C.
第三周期ⅡA族
D.
第三周期ⅣA族

甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是

A.
原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B.
单质的氧化性：乙＞丙＞丁
C.
气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁
D.
甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物

下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是
① CH₃ ② C₂H₅ ③ C₂H₆O ④ CH₂

A.
①②③④
B.
①②③
C.
①②④
D.
②③

在下列有关晶体的叙述中错误的是

A.
离子晶体中，一定存在离子键
B.
原子晶体中，只存在共价键
C.
金属晶体的熔、沸点均很高
D.
分子晶体中不一定含化学键

0 4598 4606 4612 4616 4622 4624 4628 4634 4636 4642 4648 4652 4654 4658 4664 4666 4672 4676 4678 4682 4684 4688 4690 4692 4693 4694 4696 4697 4698 4700 4702 4706 4708 4712 4714 4718 4724 4726 4732 4736 4738 4742 4748 4754 4756 4762 4766 4768 4774 4778 4784 4792 203614