用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是

1. A.
   烧杯
2. B.
   蒸发皿
3. C.
   试管
4. D.
   坩埚

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图1所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______；
（2）反应①的化学方程式是______．
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______．
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图2所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
Ⅰ、写出反应②的离子方程式______．
Ⅱ、上述实验装置不够完善，改进方法是______．

将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为

1. A.
   7.8%
2. B.
   8%
3. C.
   8.13%
4. D.
   无法计算

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

1. A.
   Na₂O₂能分别与H₂O、CO₂反应，可用作供氧剂
2. B.
   硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
3. C.
   K₂FeO₄具有强还原性且被氧化生成Fe³⁺，可用于水的消毒和净水
4. D.
   液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是

1. A.
   氯化钠、碳酸钠
2. B.
   氯化铜、二氧化硫
3. C.
   蔗糖硫酸铜溶液
4. D.
   乙醇氢氧化钠

氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH₄+4NH₃ Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si 4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）
①NH₄Cl的化学键类型有______，SiH₄电子式为______．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是______．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______，实验室可利用如图所示装置完成该反应．　
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______．
（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为______．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值为______．（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g/mol）

为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

1. A.
   铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
2. B.
   铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
3. C.
   烘干时间过长，回导致测定结果偏小
4. D.
   若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a＞c，则下列判断不正确的是

1. A.
   最后溶液中一定不含Fe³⁺
2. B.
   残余固体可能是Fe、Cu的混合物
3. C.
   最后溶液中一定含Fe²⁺
4. D.
   残余固体一定是Cu

两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：
2Fe+6H₂SO₄（浓） Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．请你参与探究并回答相关问题．
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．
在0～t₁时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了______；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是______．
②t₂时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是______；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案______．
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若HNO₃只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，则的取值范围是______；若反应结束后的溶液中n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=2：1，则的值为______．

M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到．

（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是______．
（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol?L^-1NaCl、1mol?L^-1NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用______的方法．
②石墨电极应与电源的______（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是______，R极的电极反应式是______．
③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是______．
（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是______．