某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量浓度约等于

1. A.
   0.77mol?L^-1
2. B.
   1.55mol?L^-1
3. C.
   2.55mol?L^-1
4. D.
   5.1mol?L^-1

下列有关工业生产的叙述正确的是

1. A.
   在侯氏制碱工业中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率，节约成本
2. B.
   合成氨生产中将氨气液化分离，可加快反应速率，提高N₂、H₂的转化率
3. C.
   硫酸工业中在接触室运用热交换技术，其目的是充分利用能源，提高生产效益
4. D.
   在硝酸工业中，为防止氮氧化物（NO_x）污染环境，可以建高烟囱向高空排放

写出下列化学反应方程式，并注明反应条件：
（1）乙醇催化氧化（铜或银做催化剂）：______
（2）葡萄糖发生银镜反应：______
（3）葡萄糖和新制氢氧化铜发生反应：______
（4）淀粉水解：______
（5）对苯二甲酸和乙二醇制聚酯纤维（涤纶）：______．

若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

1. A.
   SO₄^2-
2. B.
   S^2-
3. C.
   CO₃^2-
4. D.
   Cl^-

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．
请回答：
（1）写化学式：丙______　　E______
（2）X的电子式为______，G的空间构型是______．
（3）写出反应⑤的化学反应方程式：______．
（4）写出B溶液与G反应生成F的离子方程式：______．
（5）在上图①-⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______．
（6）将8g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为______；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．

实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是

1. A.
   装置①常用于分离沸点不同的液体混合
2. B.
   装置②可用于吸收HCl，并能防止倒吸
3. C.
   以NH₄Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃
4. D.
   装置④由b口进气可收集CO₂、NO等气体

用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　　 ②量取一定体积的浓硫酸　　 ③溶解④转移、洗涤　　⑤定容　　⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为______，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10ml　B.20ml　C.50ml　D.100ml）
（2）第③步实验的操作是______；______
（3）第⑤步实验的操作是______；
（4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______；
D．定容时俯视溶液的凹液面______．

将4g NaOH溶解在100mL水中，从中取出10mL，这10mL溶液物质的量浓度为

1. A.
   1 mol/L
2. B.
   0.1 mol/L
3. C.
   0.01 mol/L
4. D.
   10 mol/L

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂+O₂ 2SO₃，该反应的平衡常数表达式为K=______；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为______．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______、______．
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为______；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为______（写化学式）．

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，写出该反应的离子方程式______．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是______．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm-³、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．