下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
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| （I） | （II） |
| A | 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 | 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 |
| B | 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 | 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 |
| C | 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 | 0.3 molCl2通入1L 0.2 mol•L－1 FeBr2溶液中 |
| D | 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 | 少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |
（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO
、Cl－、I－、HCO，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量原溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| ②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 |
| ③取少量原溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| ⑤取少量原溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________；
。
（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 899.5 | 1757.1 | 14848.7 | 21006.6 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①根据上述数据分析， B在周期表中位于 区，其最高价应为 ；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了 原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是 ；
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为 。
Cl Cl Cl