汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化．请回答：
（1）CO与NO反应的化学方程式为______．
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______．
（3）控制城市空气污染源的方法可以有______（填字母）．
a．开发新能源b．使用电动车c．植树造林d．戴呼吸面具．

下列说法正确的是

1. A.
   氧化还原反应不一定有电子的得失或转移
2. B.
   有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
3. C.
   金属氧化物一定是碱性氧化物
4. D.
   由同种元素组成的物质不一定是纯净物

将足量CO₂通入NaOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入的CO₂体积（V）的关系如图所示，图中AB段表示的先后反应的离子方程式是
①CO₂+OH^-═HCO
②CO₂+2OH^-═CO+H₂O
③CO+Ba²⁺═BaCO₃↓
④BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO
⑤CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．

1. A.
   ②⑤
2. B.
   ⑤④
3. C.
   ④②
4. D.
   ④①

（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．现有1L NO₂、NO混合气体NO_x，将其氧化成HNO₃，需同温同压下O₂的体积0.6L，则混和气体中NO₂、NO的物质的量之比为______．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，不用加水的方法调节溶液pH的原因是______．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）______．
（2）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是______（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶体
（3）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______．

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______．
（2）滤渣的主要成分为TiO₂?xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式______．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______．
（5）步骤④的离子方程式是______．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及______．
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄?7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol?L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄?7H₂O的质量分数为（用a表示）______．

2010年4月，湖北又报道某水域爆发蓝藻．保护环境，保护水资源刻不容缓．蓝藻的形成是由于含N、P等元素的废水排入水域，引发蓝藻的疯狂生长．通过定量实验，分析得知某蓝藻的组成为（质量分数）：C-35.80%，O-49.50%，P-0.87%，H-7.37%，N-6.31%．则该蓝藻的化学式为

1. A.
   C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P
2. B.
   C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₁N₁₅P
3. C.
   C₁₀₆H₂₆₂O₁₁₁N₁₇P
4. D.
   C₁₀₅H₂₆₂O₁₁₀N₁₄P

环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂；
②用30.0mL 5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10^-3mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化．
（1）写出步骤①中CO通过盛I₂O₅加热管的有关反应化学方程式．
（2）计算样品中CO的浓度．

A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀

（1）写出下列物质的化学式
A______D______F______G______H______，
写出反应①的化学反应方程式______
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式______
（3）检验E中阴离子的操作方法为：______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   氯化铝溶液中滴入氨水：Al³⁺+3OH^-→Al（OH）₃↓
2. B.
   硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³⁺+3H₂S→2FeS↓+S↓+6H⁺
3. C.
   苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：+CO₂+H₂O→+HC
4. D.
   NaHSO₄溶液中滴入足量的Ba（OH）₂溶液：H⁺+S+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

工业上以铝土矿（主要成分是A1₂O₃，含杂质Fe₂O₃和SiO₂）为原料生产铝，其生产流程如下：

（1）工业上由Al₂O₃ 冶炼金属Al所采用的方法是______（填字母）．
a．电解法　　b．加热分解　　c．加入还原剂
（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是______（填序号）．
（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是______．
（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是______．