氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）．

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）．该装置中仪器a的名称是______．装置b中发生反应的离子方程式是______．该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是______．

（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为______，其目的是______．
已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Cu2+ Fe2+ Fe3+	4.7 4.0 1.9	6.7 9.0 3.2

（3）操作Ⅲ的程序依次为______、______、过滤、自然干燥．得到CuCl₂?xH₂O晶体．
（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl₂，其原因可能是______，试提出两种不同的改进方案：①______；②______．

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
2. B.
   12g 金刚石含有的共价键数为4N_A
3. C.
   标准状况下，2.24L已烷含有分子的非极性键数目为0.5N_A
4. D.
   82.5g苯丙氨酸所含有的双键数为0.5N_A

元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩，请参照示例，用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化，并回答问题：

核心元素的价态变化	请用一个化学方程式表示	回答问题
示例：→←	CO2+C=2CO	在高炉炼铁中的作用：提供还原剂
→←	①________	反应的现象是②________
←→	③________	氧化剂、还原剂分别为④________
→←	⑤________	溶液颜色变化为⑥________
→	⑦________	反应的工业用途是⑧________
→	⑨________	反应现象为⑩________

下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸： CO2-3+2H+=CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO2-4=BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2	错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性： Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应： NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   高锰酸钾与乙醇制备Mn₃O₄纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO₄^—+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^—+10H₂O
4. D.
   AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^—+4NH₄⁺+2H₂O

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )   △H＝-574 kJ·mol^-1 
② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )     △H＝-1 160 kJ·mol^-1。

下列正确的选项是

1. A.
   CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( l)△H＝-867 kJ·mol^-1
2. B.
   CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
3. C.
   若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
4. D.
   若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS₂)，其中铁的化合价为+2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+6H₂O===4FeO(OH)↓+xH⁺，则该离子方程式中H⁺的化学计量数x为

1. A.
   5
2. B.
   6
3. C.
   7
4. D.
   8

下列电离方程式书写正确的是

1. A.
   NH₃·H₂O == NH₄⁺+OH^-
2. B.
   CuCl₂ == Cu²⁺+Cl^-
3. C.
   H₂CO₃ == 2H⁺+CO₃^2-
4. D.
   Ba(OH)₂ == Ba²⁺+2OH^-

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^-)+2c(A^2-)＝c(H⁺)+c(H₂A)
2. B.
   0.1 mol·L^-1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)
3. C.
   物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HCN)
4. D.
   0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中： c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)="0.3" mol·L^-1

下列叙述正确的是

1. A.
   ¹⁶ ₈O₂和¹⁸ ₈O₂互为同位素，性质相似
2. B.
   将MgCI₂溶液蒸干灼烧仍得到MgCI₂
3. C.
   明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
4. D.
   C(石墨)=C(金刚石) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定