设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3N_A
2. B.
   1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2N_A
3. C.
   标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O₂ 的混合物中含有的原子总数为0.2N_A
4. D.
   常温下，1 L 0.1 mol?L^-1 的NH₄NO₃ 溶液中所含氧原子数为0.3N_A

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少，6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

1. A.
   3.2mol．L^-1
2. B.
   3.6moI．L^-1
3. C.
   4.0mo1?L^-1
4. D.
   无法判断

某溶液只含有Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的4种离子（不考虑水电离），且所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，而溶液中阴离子种类不变（不考虑水解）．下列有关溶液说法不正确的是

1. A.
   该溶液所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
2. B.
   若向该溶液中加入BaCl₂，一定会产生白色沉淀
3. C.
   若向该溶液中加入氨水，溶液颜色会发生变化
4. D.
   若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，会产生沉淀，将生成的沉淀过滤、洗涤，在空气中灼烧、称重，所得固体的质量为72g

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6N_A
2. B.
   实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO₂反应可制得Cl₂的分子数为N_A
3. C.
   1L0.2mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中的离子总数为N_A
4. D.
   常温常压下，1molN₂和NO的混合气体中含有的原子数为2N_A

下列物品中，都用到硅单质的是
①陶瓷　　②硅太阳能电池　　③玛瑙　　④计算机芯片．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②④
3. C.
   ③④
4. D.
   ②③

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

回答下列问题：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合价为______．
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是______．
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______．
（5）充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式______．
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有______（填化学式）．

化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水且是有毒气体，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示
．

（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）______、______．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）______．
（2）D元素在元素周期表中的位置是______．
（3）H的电子式是______．
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是______．
（5）下列说法正确的是（填选项序号）______．
a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
c．G是含有极性共价键的离子化合物
d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性．

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄?7H₂O）过程中，其中______（填物质名称）往往要过量，理由是______．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是______．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤　　 b．蒸发浓缩　　 c．冷却结晶　　d．灼烧　　e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是______．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：______．
（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式______．

设设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   22.4L CO和 CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A
2. B.
   标况下，22.4L氦气所含原子数为2N_A
3. C.
   常温常压下，32g O₂和32g O₃所含氧原子数都是2N_A
4. D.
   标况下，11.2LH₂O含有0.5N_A分子

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、
浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：______．
（2）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均摩尔质量为______，混合气体中甲烷的质量分数为______．