N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是

1. A.
   2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1N_A
2. B.
   28.6g Na₂CO₃?10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2-离子均小于0.1N_A
3. C.
   1.6g的O₂ 或O₂和O₃的混合气体中，含有的氧原子数均为0.1N_A
4. D.
   标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移电子均为0.1N_A

下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是

1. A.
   室温下，水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   无色透明的酸性溶液中：CI^-、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
3. C.
   加人过量NaOH溶液后可得到澄淸溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、C^-
4. D.
   酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、CIO^-

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

1. A.
   Na⁺、NH、NO、MnO
2. B.
   K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-
3. C.
   K⁺、SO、OH^-、AlO
4. D.
   Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO

有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L  Ba（OH）₂溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是

1. A.
   原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为1：1
2. B.
   原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2：1
3. C.
   吸收CO₂后的溶液中一定有Ba（HCO₃）₂
4. D.
   吸收CO₂后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g

已知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol，且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成温室效应的主要气体，③④是工业生产中的重要反应．它们的关系如图．

试回答下列问题
（1）G的化学式为：______；M的化学式为：______； H的结构简式为：______；
（2）B的电子式：______．B的沸点比F高，是因为：______；
（3）工业生产中反应③、④发生的设备是______、______；
（4）反应②的化学方程式为：______；反应①的离子方程式为：______．

下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是

1. A.
   0.1mol Na₂CO₃溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×10²³个
2. B.
   标准状况下，0.5×6.02×10²³个CH₄分子所占体积约是11.2L
3. C.
   标准状况下，3.36 L C₄H₁₀中含有的C-C键数为0.6N_A
4. D.
   1mol CH₃COOH中含有6.02×10₂₃个CH₃COO^-

实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、______、______和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）______g．
（3）容量瓶上标有刻度线、______、______．
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度______．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度______．

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______（填字母）．

（2）步骤②加入盐酸的目的是______；加快样品溶解的最简单操作是______．
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式______．
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号），洗涤沉淀的操作______．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为______．

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：
（1）上述反应中的还原剂是______，还原产物是______．
（2）若反应中测得生成4.48L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为______
（3）该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．

如图是一些常见物质间的转化关系图．图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出．已知：C、D是单质；X是室内装璜材料中产生的主要有害气体之一；G是由四种元素组成的易溶于水的强电解质，水溶液呈碱性；E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．反应②中还有三种产物未标出．

请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：______、X的结构简式：______、E的电子式：______．
（2）在实验室，B通常保存在______试剂瓶中，原因是（用化学方程式表示）______．
（3）反应①的离子方程式为______．