离子间能大量共存，当溶液中c（H⁺）=10^-1mol?L^-1时有气体产生，而当溶液中c（H⁺）=10^-13mol?L^-1时又能产生沉淀．下列各组离子中符合上述要求的一组是

1. A.
   Ba²⁺K⁺CO₃^2-Cl^-
2. B.
   Na⁺K⁺NO₃^-CO₃^2-
3. C.
   Mg²⁺NH₄⁺SO₃^2-Cl^-
4. D.
   Fe²⁺Na⁺SO₃^2-NO₃^-

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba²⁺+OH^— +H⁺ +SO₄^2— ===BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   氨水滴入氯化镁溶液： 2OH^-+Mg²⁺===Mg(OH)₂↓
3. C.
   Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)＝Cu²⁺+2NO₂↑+2NO₃^—+2H₂O
4. D.
   SO₂与足量澄清石灰水反应：SO₂+Ca²⁺+2OH^— === CaSO₃↓+H₂O。

烷烃的系统名称分四个部分：
①主链名称 ②取代基名称 ③取代基位置 ④取代基数目．

这四部分在烷烃命名规则中的先后顺序是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ③④②①
3. C.
   ③④①②
4. D.
   ①③④②

如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动．（不考虑活塞的磨擦）
已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂
（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g．
①此时，通入标准状况下的CO₂气体多少L？
②容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少？
③活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至D处．则a值必______0.01（填大于、小于、等于），其理由是______．
（2）若改变干燥管中Na₂O₂的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO₂，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na₂O₂的质量最小值应大于______g．

某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
如何检查该装置气密性______．
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：______；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂过程中发生的化学反应方程式______；
（2）继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
Ⅰ．当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为______；
Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为，则通入氧气的体积可能为______．

对于反应：H^-+NH₃=H₂+NH₂^-的说法正确的是

1. A.
   该反应属于置换反应
2. B.
   NH₃是氧化剂
3. C.
   NH₂^-是还原产物
4. D.
   若反应中有1mol电子转移，则必然生成22.4LH₂

下列说法不正确的是

1. A.
   溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜
2. B.
   仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）
3. C.
   过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图Ⅰ所示
4. D.
   在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用的操作、装置如图Ⅱ所示

有关化学实验，下列说法正确的是

1. A.
   用加热的方法可以除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃杂质
2. B.
   用干净的玻棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
3. C.
   欲除去CO₂中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na₂CO₃溶液
4. D.
   做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中

下图的实验装置用来分离CO₂和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是

1. A.
   NaHCO₃饱和溶液　　　　 12 mol?L^-1盐酸　　　 18.4 mol?L^-1H₂SO₄
2. B.
   Na₂CO₃饱和溶液　　　　 2 mol?L^-1H₂SO₄ 18.4 mol?L^-1H₂SO₄
3. C.
   NaOH饱和溶液　　　　　 2 mol?L^-1H2SO4　　　　 18.4 mol?L^-1H₂SO₄
4. D.
   18.4 mol?L^-1H₂SO₄ NaOH饱和溶液　　　　　 18.4 mol?L^-1H₂SO₄

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验：
甲同学向1mol?L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中能得到Fe（OH）₃胶体的同学是______．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是______．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带______电荷（填“正”或“负”）．
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是______．
（4）Fe（OH）₃胶体能稳定存在的主要原因是______．