（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH₂SO₄溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化学物质N₂H₂内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键    个  ，π 键     个。

（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　 　 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)

②容器体积不变：若通人CO₂气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。若通人N₂气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。③加入催化剂，平衡　　　移动。

   (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________

③充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol^－1、－283.0kJ·mol^－1和－726.5kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；

（3）用甲醇与氧气在碱性条件下形成燃料电池的负极电极离子方程式为_________________

（4）在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇(CO₂+3H₂CH₃OH + H₂O)

在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH) ＝n_A/t_Amol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（5）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。

（14分）由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。

    请回答下列问题：

    （1）F的分子式为________，化合物E中所含两个官能团的名称是        、         。

（2）写出下列反应过程的反应类型：A→B        。丙烯→F        。

（3）1molA与NaOH的醇溶液反应（生成物仍为卤代烃）的化学方程式为：

                                                      ；

B转化为C的化学方程式为                                         。

丙烯加聚成高分子的方程式                                   。

C与乙酸在浓硫酸存在下的反应方程式                           

（11分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：

（1）2min内B的反应速率为_________________

（2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________

（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。

将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是    （   ）

A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜

D、铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜

下列物质属于纯净物的是                                        （   ）

A、漂白粉      B、盐酸        C、碘酒         D、液氯

下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是                          （    ）

A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

B. 复分解反应一定没有单质参加

C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

4. 分解反应的生成物一定有单质

下列物质中含分子数最多的是                      (    )

A．标准状况下44.8L氨气              B．66g CO₂

C．标准状况下90mL水                D．3.01×10²³个氢分子

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)         (    )                          

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．任何条件下，16gCH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

D．22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•/mL，则该盐酸的物质的量浓度是                                 (      )                                                                   A．mo1·L－1　　　　　　　　 　　B．mol·L－1

C．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－1