同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O→4Na^l8OH+O₂↑

B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

C．NH₄Cl+²H₂ONH₃·²H₂O+HCl

D．K³⁷ClO₃+6HCl→K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是        

A． 硫化氢气体在氧气中燃烧      B． 氯气通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在硫蒸气中反应     D． 硫酸与锌粒的作用

在一定条件下密闭容器中发生： 4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g)+ 6H₂O(g)

反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是

A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应

B．升高温度可以提高NH₃的转化率

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

下列各项中正确的是                                                    

A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF 

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子的式量最大

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S> H₂Se>H₂Te

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                             

A．32 g S₈单质（右图）中含有的S—S键个数为8N_A

B．常温下，16gO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2.5N_A

C．1molMg在空气中完全反应生成MgO、Mg₃N₂转移电子数为2 N_A

D．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N_A

以下实验能获得成功的是

A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷       

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

下列说法正确的是                                                  

A．有阳离子的物质一定是离子晶体     B．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

C．分子晶体的稳定性一定和共价键有关 D．共价化合物不一定只有非金属元素组成

下图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)在温度为T₃ K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T₂  K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁ K或升为T₄ K(T₄>T₃)时析出晶体的质量相等，则温度为T₄ K时Na₂SO₄的溶解度为

A．小于40g                B．等于40g  

C．等于42g                D．大于42g

NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A．跟水反应时，水作氧化剂              B．NaH中H^—半径比Li⁺半径小

C．跟液氨反应时，有NaNH₂产生         D．跟乙醇反应时，NaH被还原