某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是

A.
H⁺Na⁺ NO₃^- SO₄^2-
B.
Na⁺ CO₃^2- Cu²⁺Cl^-
C.
K⁺ Na⁺ Cl^- SO₄^2-
D.
K⁺ Cl^-Ba²⁺ HCO₃^-

将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是

A.
Mg和Al的总质量为9g
B.
最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C.
NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L^-1
D.
生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

已知如下物质的溶度积常数FeS：K_sp＝6.3×10^-¹⁸；CuS：K_sp＝1.3×10^-³⁶；ZnS：K_sp＝1.6×10^-²⁴.下列说法正确的是

A.
同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.
将足量CuSO₄溶解在0.1 mol·L^-¹的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-³⁵ mol·L^-¹
C.
因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²⁺+H₂S===CuS↓+2H⁺不能发生
D.
除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A.
1.1mol·L^-¹
B.
1.5mol·L^-¹
C.
1.2mol·L^-¹
D.
1.0mol·L^-¹

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A.
c (CH₃COO^-)="c" (Na⁺)
B.
c (OH^-)＞c (H⁺)
C.
c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)
D.
c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.01mol/L

下列用途中与高分子材料无关的是：

A.
电脑中的光盘
B.
录音机中的磁带
C.
庄稼施加尿素以补充氮肥
D.
氟橡胶制造火箭衬里

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.
Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B.
SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C.
H₂CO₃的酸性比HClO强，推出COz通入NaClO溶液中能生成HClO
D.
根据铜与浓硝酸可以制取NO₂，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO₂

有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A.
加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe³⁺存在
B.
加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C.
用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D.
分别含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

可逆反应X₂(气) + Y₂(气) = 2XY(气) ，达到平衡的标志是

A.
当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变；
B.
当温度一定时，单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y₂；
C.
当温度一定时，容器总压强不随时间改变；
D.
当温度一定时，任何时间内X₂和Y₂的物质的量之比为定值

下列关于下图所示装置的叙述正确的是

A.
锌是正极
B.
铜片质量逐渐减少
C.
铜片表面发生还原反应
D.
电流从锌片经导线流向铜片

0 4206 4214 4220 4224 4230 4232 4236 4242 4244 4250 4256 4260 4262 4266 4272 4274 4280 4284 4286 4290 4292 4296 4298 4300 4301 4302 4304 4305 4306 4308 4310 4314 4316 4320 4322 4326 4332 4334 4340 4344 4346 4350 4356 4362 4364 4370 4374 4376 4382 4386 4392 4400 203614