（14分）化学实验是研究物质性质的基础。

   （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

       a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

       b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

       c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。

       甲组方案：

       试剂X从下列试剂中选择：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为                                                           。

       ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。

       乙组方案：

       i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

       ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.记录数据，计算。

       ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

   （3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是                                     。

   （4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

       ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是                        。

       ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                   。

（12分）（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化方程式是                                   。

   （2）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的 KOH溶液。

       肼—空气燃料电池放电时：

       正极的电极反应式是                               。

       负极的电极反应式是                               

   （3）右图是一个电化学过程示意图。

       ①锌片上发生的电极反应是                             。

       ②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气          L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（15分）将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，继续除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

   （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H₂O(g)     CO(g)+H₂(g)，此反应是吸热反应。

       ①此反应的化学平衡常数表达式为                        ；

       ②下列能增大碳的转化率的措施是                      ；

       A．加入C（s）           B．加入H₂O（g）       C．升高温度               D．增大压强

   （2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

       CH₄(g)+3/2O₂(g)      CO(g)+2H₂O(g)    △H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

       ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

       ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

       ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；

       已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是       （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                   ；

   （3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：

       2H₂(g)+CO(g)     CH₃OHg); △H=-90.8kJ·mol^-1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如下：

       ①该时间段内反应速率v(H₂)=           mol^-1·L^-1·min^-1。

       ②比较此时正、逆反应速率的大小：          （填“>”、“<”或“=”）

   （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                  。

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(    )

  A．高铁酸钾(K₂Fe0₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

  B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

  C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

  D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”

用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(    )

  A．标准状态下22.4LS0₃分子数为

  B．7.8gNa₂0₂含有的阴离子数是0.2

  C．常温常压下，l6g0₂和16g0₃中所含原子数均为

  D．1L2mol·L^-1的Al(NO₃)₃溶液中含Al³⁺个数为2

下列事实不能证明HN0₂是弱电解质的是(    )

  ①滴入酚酞，NaN0₂溶液显红色

  ②用HN0₂溶液做导电实验，灯泡很暗

  ③等pH、等体积的盐酸和HN0₂溶液中和碱时,HNO₂的中和碱能力强

  ④0.1mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2

  ⑤HN0₂与CaCO₃反应放出CO₂气体

  ⑥C（H⁺）=0.1 mol·L^-1的HN0₂溶液稀释至1000倍，PH<4

  A．①⑤    B．②⑤    C．③⑥  D. ③④

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(    )

  A．无色溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^-、[A1(0H)₄]^-

  B．能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

  C．在由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

  D．含有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、S0₄^2-、SCN^-、I^-

下列说法正确的是(   )

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

  C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

  D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定

下列离子方程式书写正确的是(    )

  A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气：

  B．用浓盐酸与Mn0₂反应制取少量氯气：

  C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：

  D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

下列对化学知识概括合理的是(    )

    A．酸性氧化物都是非金属氧化物

    B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

    C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

    D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物