下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（    ）

      A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

      B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

       C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

       D．酚酞不能用做本实验的指示剂

对于0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，正确的是（    ）

       A．升高温度，溶液的pH降低

       B．c(Na⁺)=2c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

       C．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO^2-₃)+2c(HCO^-₃)+c(OH^-)

       D．加入少量NaOH固体，c(CO^2-₃)与c(Na⁺)均增大

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X₂的转化率逐渐降低

B．t₂>t₁，HX的生成反应是吸热反应

C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

       A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

       B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，

乙中石墨电极为负极

       C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

       D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是

       A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

       B．升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大

       C．30℃时，该反应的平衡常数K>2.2

       D．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小

室温下向10mLpH=4的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（    ）

       A．溶液中粒子的数目减少

       B．再加入10mL pH=10的NaOH溶液，混合液pH=7

       C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

       D．溶液中不变

（14分）某学习小组在通过反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反应速率的影响因素后，对Na₂S₂O₃产生了兴趣，查资料知Na₂S₂O₃名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na₂S₂O₃的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。

   [提出假设]

   （1）部分学生认为Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na₂S₂O₃溶液的pH         7（填“>”、“=”或“<”）

   （2）部分学生从S元素化合价推测Na₂S₂O₃与SO₂性质相似，均具有较强的       。

   [实验探究]

    取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

   [实验结论]

   （6）探究①：                                       。

   （7）探究②：                                       。

   [问题讨论]

   （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由

                                                                          。

   （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是

                                                                          。

（10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料。试回答下列有关问题：

   （1）N₂H₄燃烧时用NO₂作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

    则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为                       。

   （2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应                   ；电池工作时，      极pH升高。

   （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式     。

   （4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                    。

（12分）在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2mol O₂，发生反应：随时间的变化如图实线所示：

   （1）用SO₂表示0~4min内该反应的平均速率为      。该温度下反应的平衡常数K为   。升高温度K值        （填“增大”、“不变”或“减小”）。

   （2）若温度不变，在容器中再加1 mol O₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度    （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率      （填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

   （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图甲中虚线所示，曲线1对应的实验条件改变是      ，曲线II对应的实验条件改变是          。

（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：

   （1）写出第①步反应的平衡常数表达式                              。

   （2）关于第①步反应，下列说法正确的是          。

       A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

   （3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要       mol的FeSO₄·7H₂O。

   （4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）

    方法2：电解法

   （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为     ，阴极区反应式为         ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是           。