（12分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有                     ；

不能确定是否含有的阳离子有                     ，

要确定其存在可补充做的实验是                   ；

肯定不存在的阴离子有                           。

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为                    。

 ②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为                                    。

（4分）有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：

（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                     ；

（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                      ；

(12分)MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下： 

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的     （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式

        +ClO₃^－+       ＝MnO₂+Cl₂↑+       。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、        、        、        ，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有        （写化学式）。

（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要       mol NaClO₃

（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：　 　和　　　。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　　　　。

（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L^-1。

①加入Ba(OH)₂溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为　　　　。

②若加入75 mL的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为　　　　 g。

联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是                  

A．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2

B．焦炭与水反应：C+H2O→CO+H2

C．太阳能光催化分解水：2H2O→2H2+O2

D．天然气与水反应：CH4+H2O→CO+3H2

Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是 

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是

A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g

B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

C．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA        

D．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NA

下列说法正确的是                    

A．1．00molNaCl中含有6．02×1023个NaCl分子

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显

紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

下列反应的离子方程式正确的是                                        

A．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4+＋OH-＝ NH3↑＋H2O

B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

C．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2↓+2NH4+

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的