下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A＝H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-。现有下列四种溶液①0．0lmol/L的H₂A溶液②0．0lmol/L的NaHA溶液③0．02mol/L的HC1溶液与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0．02mol/L的NaOH溶液与0．02mol/L的NaHA溶液等体积混合

下列关于上述四种溶液的说法正确的是         （     ）

A．溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂OH₂A+OH^-

B．溶液③中有：c（HA^-）+c（A^2一）=c（Na⁺）

C．溶液④中有：c（OH^一）=c（H⁺） +c（HA^-）+2c（H₂A）

D．四种溶液中c（HA^-）浓度大小：③>②>①>④

将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是

A．（m-16）g        B．（m+16）g       C．（m-32）g        D．16g

关于图-1中各装置的叙述不正确的是        （     ）

A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

根据以下事实得出的判断一定正确的是   （     ）

A．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．HA的酸性比HB的强，则在相同条件下等浓度的HA溶液 pH比HB溶液的小

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离）其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3:1，则通入氯气、的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为                       （     ）

A．7:1                B．7:2            C．7:3            D．7:4

下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（    ）

①无色溶液中：K⁺， Br^-，Na⁺，HCO₃^-

②使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺，CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-

③水电离产生的C（H⁺）=10^-12mol·L^-1的溶液中：ClO^-，CO₃^2-，NO₃^-，NH₄⁺，SO₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，Na⁺，SO₄^2-

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-，Fe³⁺

⑥PH=0溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，Cl^-

A．①③⑥             B．①②④⑤       C．①④⑤         D．③⑥

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃= +131.3kJ·mol^-1

则反应CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=                   。 

标准状况下的煤炭气（CO、H₂）336L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移      mol电子。

（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－===3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：              。

（3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=       ；此时在B点时容器的体积V_B     10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_C        t_A（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是     。（写出两点即可）

黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：

①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。

②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O

请回答下列问题：

（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________

（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是____(填代号)

A．NaOH            B．BaCl₂        C．HCl      D． Na₂SO₄

（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体　　

试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体　

若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。

若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；

 （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是________________。

已知反应：①101kPa时,2C (s)+O₂(g)  2CO(g)；△H= -221 kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) H₂O(l); △H=-57.3kJ/mol,下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量