根据下列实验现象，所得结论正确的是（    ）

已知晶体硅的燃烧热为989KJ/mol,且断裂1molSi-Si、Si-O需吸收的能量分别为176KJ, 460KJ，则1molO=O断裂时吸收的能量为（    ）

A .499KJ         B .2477KJ         C.  245KJ        D.1557 KJ

将16. 0g铜与100 mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO₂混合气体在标准状况下体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、bmol / L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度一定为（     ）

  　 A. 1.0 mol / L        B.（b+5）mol / L        C.10mol / L       D.无法计算

（16分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：

（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为             ，该物质含

              键；它与GC₂反应的化学方程式为                         

（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为                              ；

（3）B、F的最高价氧化物         （填化学式）的沸点高，理由是              

（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                     。

（15分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

(1)在实验室，气体C的检验方法是                                          。　             (2)操作②的名称是          ，该操作所使用的玻璃仪器有                       。

(3)写出下列反应的离子方程式：　　　

反应③                                                    ；

反应④                                                    。　

(4) 实验中多余的气体I必须吸收，以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体I的装置，为防止产生倒吸现象，不合理的装置是              (填序号)。

（11分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。写出该反应

     并配平                                                            

（2）上述反应中的氧化剂是            ，反应产生的气体可用             吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：

3As₂S₃+ 10H⁺+ 28NO₃^— + 4H₂O=6H₃AsO₄+9SO₄^2—  +28NO↑

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为       mol。若将该反应设计成一原电池，则NO应该在         （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（18分）测定SO₂转化成SO₃的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

（已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃）   

(1)装置中甲管的作用是                                           ；

      乙装置的作用是                                               。

(2)根据实验需要，应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是           、           、           、           。

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                     ，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会           （填“升高”、“不变”或“降低”）。

（4）将SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6．02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为                           。

（5）用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅳ增重了mg，则实验中SO₂的转化率为           。（用含m、n的代数式填写）

美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．C60是一种新型化合物

D．C60熔点比金刚石熔点高

关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，主要反应为：，第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法正确的是

A．正反应是吸热反应             B．正反应是放热反应

C．升高温度平衡向正反应方向移动  D．以上说法都不正确

诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：

  ①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2；    ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；

  ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4====MoO3+H2O；

  ⑤用还原剂将MoO3，还原成金属钼。则下列说法正确的是

  A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空

  B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

  C．H2MoO4是一釉强酸

  D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2