用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

    A．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N_A

    B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N_A

    C．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14 N_A

    D．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA

下列离子方程式书写正确的是（    ）

    A．醋酸钠的水解反应：CH₃COO^一+H₃O⁺=CH₃COOH+H₂O

    B．铜加入稀硝酸中：  3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

    C．在海带灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O

    D．澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

下列说法不正确的是（    ）

    A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

    B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O_1l，二者都属于低聚糖

    C．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH

    D．等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（    ）

    A．装置①制备乙酸乙酯

    B．装置②中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

    C．装置③可用于干燥、收集Cl₂，并吸收多余的Cl₂

    D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体

短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：B>C>A

B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C

C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（    ）

A．该电池Zn为负极，MnO₂为正极，电解质是KOH

B．放电时外电路电流由Zn流向MnO₂

C．电池工作时OH^-向锌电极移动

D．该电池的正极反应为：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^—

下列说法正确的是（   ）

A．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）c（H⁺）

B．常温下0．1 mol／L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②>①>④>③

C．0．1 mol·L HA（一元酸）溶液与0．1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：

c（H⁺）+c（Na⁺）     c（OH^一）+c（A^-）

D．常温下0．4mol／L HA溶液和0.2mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子C浓度的大小顺序为：c（A^一）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^一）

（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式                   。当温度升高时，化学平衡常数K值         （填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．6 kJ／mol

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）  △H=+67．7 kJ／mol

H₂O（1）=H₂O（g）  △H=+44．0 kJ／mol

则8g H₂恰好将NO₂转化成N₂和H₂O（1）时△H=         。

（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N₂+3H₂2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行。

①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2 

B．

C．容器内压强保持不变  

D．混合气体的密度保持不变

②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N₂）=1．2 mol，n（H₂）=1．2 mol，  n（NH₃）=0．8mol，则反应速率v（N₂）=           ，平衡常数=       （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡     （填向左、向右或不移动）移动。

（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

①装置A中发生反应的化学方程式为              ；

    ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。

（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                   （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄·5H₂O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。

（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第l步反应的离子方程式                  。

（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu⁺在酸性条件下发生反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 

    已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄（浓）Li₂SO₄+Al₂O₃·H₂O↓

    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

    则步骤I中反应的离子方程式是                            ，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为       ，步骤II反应完之后需要的操作是           。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）                。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是           。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗产品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：

    a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

    ①a中，阳极的电极反应式是                。

    ②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是           。